第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（   ） A．a与其他三种元素分别形成的化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种化合物 C．工业上用电解熔融的c的氯化物制得单质c D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 2．用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　） A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大 B．用量筒量取上述盐酸 C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色 D．盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1 3．向0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L−1盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5。下列说法正确的是 A．0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c() B．将Na2C2O4溶液加水稀释时，将增大 C．混合后溶液中c(H2C2O4)>c() D．混合时发生反应的离子方程式为+2H+=H2C2O4 4．0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)＜c(Na＋)， 则下列关系正确的是 A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN) 5．下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 A．ClO- B．Fe3+ C．S2- D．NO 6．25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低 D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变 7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ） A．将Ca(HCO3)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 8．常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液：K＋、、、 B．NaHCO3溶液中：K＋、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有的溶液：K＋、、、 9．下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是（    ） A．NaHCO3 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Na2SO4 10．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是 A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打 11．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是（    ） A．NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱 B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解产生的NH3·H2O促进Al3+水解 C．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小顺序为c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．常温下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，c(NH4+)=2c(SO42-) 12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) B．在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O) C．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO)=0.1mol•L-1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题（共10题） 13．常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表: 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为