第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2 B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1 C．在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5 D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶1 2．下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠    ②金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 ③钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 ④钠保存在煤油中 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列有关说法正确的是 A．1 mol水的质量数值上等于水的相对分子质量 B．等温等压等体积的氢气和氧气的密度之比为16：1 C．若1 mol空气体积约为22.4 L，则一定处于标准状况 D．等温等压等质量的氢气和氦气体积之比为2：1 4．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.3molFeCl2和一定量H2S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是 A．该盐酸的物质的量浓度为6mol/L B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量的比2：1 C．该磁黄铁矿FexS中，x=0.8 D．生成的H2S气体在标准状况下的体积为6.72L 5．下列说法正确的是（    ） A．Na+的摩尔质量是23 B．1mol O2的质量为32g/mol C．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol 6．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中 B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1 D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 7．侯氏制碱法中得到的在“300℃加热”制得所选用的仪器是             A．天平 B．坩埚 C．容量瓶() D．圆底烧瓶 A．A B．B C．C D．D 8．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是48g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C．16g臭氧中含有个原子 D．通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 9．用固体配制1 mol·L－1的NaCl溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 10．下列实验操作或方法，合理的是 A．用pH试纸可以准确测定氯水的pH B．用激光笔照射胶体时，应从与光束平行的方向进行观察 C．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠可以放回原试剂瓶中 D．稀释浓硫酸时，应先在量筒中加入一定量的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸 11．下列有关说法正确的是 A．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 B．在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClO C．可以用pH试纸测新制氯水的pH D．实验室用足量MnO2与含有4mol HCl的浓盐酸反应，所得氯气的物质的量小于1mol 12．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（） A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71 B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71 C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71 D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于71 二、非选择题（共10题） 13．某漂粉精说明书如下： 使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用途用量：取漂粉精2-3克，水100克，配成溶液，将禽流感病人用具浸泡其中5-10分钟，如需要可延长时间，提高浓度。 注意事项：密封保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (1)从主要成分看，可知生产漂粉精的原料是氯气和石灰乳，请写出制漂粉精的化学方程式： ，漂粉精中有效成分为 。 (2)生活中常有的漂白剂还有“84消毒液”，制备“84消毒液”的反应物是通过氯碱工业制得，请写出电解饱和食盐水的化学方程式： ，并进一步写