专题突破03 离子方程式的书写和正误判断-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质及其变化 离子方程式的书写 和正误判断 专项突破：离子方程式的书写 [问题探究] 写出下列反应的化学方程式与离子方程式。 (1)Ba(OHD2溶液与稀硝酸反应。 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O H++OH-==H20 (2)Cu(OD2溶于稀硫酸中。 Cu(OH)2+H2SO===CuSO,+2H2O Cu(OH2+2H+==Cu2++2H20 (3)醋酸与稀KOH溶液反应。CH,COOH+KOH-=CH3COOK十H2O CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O (4)CuO溶于稀盐酸。 CuO+2HCl===CuCl2+H2O Cu0+2H+==Cu2++H20 NaHCO:+HCI-=NaCICO,FH20 ()NaHCO3溶液与稀盐酸反应。 HC03+H+==C02↑+H2O (6)稀氨水(NH3H2O)与稀盐酸反应。 NH3.H2O+HCI===NHCI+H2O NH3·H2O+H+==NH++H2O (7)大理石溶于稀硝酸。 CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2t+H20 CaC03+2H+==Ca2++C02↑+H20 CuSO+Ba(OH)2===Cu(OH)24+BaSO4 (8)CuSO,溶液与Ba(OD2溶液反应。 Cu2++S02-+Ba2++20H-==Cu(0H21 +BasO (9)NaHCO3溶液与足量Ca(OD2溶液反应。 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO34+NaOH+H2O HC03-+Ca2++0H-=CaC03↓+H20 [归纳总结 1.离子方程式书写的核心 :)同时满足两个条件的物质才能改写 易□2)易电离为离子形式，否则用化学式表示 两易 固图-份烧于资网的的作行装个文阳 检查是否漏写必要的反应条件。 两查 (2)检查各项是否都有公约数，若有则必须约去 2.离子方程式书写的关键 (1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2+。 (2)拆分原则 书写离子方程式的“拆”与“不拆” ()拆写为离子符号的物质 强酸：HCI、H2S04、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OHD2等 拆 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等 可溶性盐 了氯化物（除AgC1外）等 硫酸盐（除BaS04、CaS04外）等 (2)不能拆写为离子符号的物质 单质、气体、氧化物：Cl2、C02、Ca0等 不拆 难溶性物质：CaC03、BaC0,、Mg(OHD2、Fe(OHD3等 水 难电离物质 弱酸：CHCO0H、HF、HSO2、HS、HCIO等 弱碱NH3H0、Cu(OH2等 3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微 溶物作为生成物，一般写化学式（标“↓”），如石灰水和石灰乳：石灰水写成离 子形式，而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。 ③氨水作反应物可写作NH3HO;作生成物，若有加热条件或浓度很大时， 可写作NH3(标↑")。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO,与盐酸 反应的离子方程式为HCO+H+==CO2↑+HO。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔状态下反应，不能写离子方程式。 3.离子方程式书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例 写 写出正确的化学方程式 CaCO+2HCl=CaCl,+H,O+CO,1 拆 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 CaCO+2H*+2CI--Ca2++2CI+H,O+CO,1 删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3+2H*-Ca2*+H2O+CO21 查 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒 典型例题 【例题1】下列各组的两个化学反应，可用同一离子方程式表示的是() A.Cu(OD2与盐酸，Ba(OHD2与盐酸 B.BaCl2溶液与HzSO4溶液，Ba(OHD)2溶液与MgSO4溶液 C.Na2C03溶液与稀硝酸，Na2CO3溶液与稀盐酸 D.锌与稀硫酸，铁与稀盐酸 答案：C 解析： 选项 离子方程式 是否相同 Cu(OH)2+2H*Cu2++2H2O, A 不同 H+OHH2O Ba2++SBaS04↓，Ba2+20H B 不同 +Mg2BaS04+Mg(OH)21 C C03+2HH0+C02↑ 相同 D Zn+2H一Zn2++H2↑，Fe+2HFe2++H2↑ 不同