专题突破04 离子反应的应用——离子共存与推断-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质及其变化 离子反应的应用 离子共存与推断 专项突破1：从微观视角认识离子反应的实质 归纳提升 1.借助实验现象认识离子反应的实质 NaSO4溶液与BaC2溶液的反应过程可图示如下： BaCl2= Ba2 +2C1 十 Na2SO4=2Na*+ BasO4(伯色) 结果：溶液中的Ba2+和S02浓度减小。 若只用有浓度变化的离子的符号表示该反应，则可从微观角度得出该反应 的实质： S0a+Ba+—BaSO4↓。因此，离子反应的实质是使溶液中某些离子的 数量减少。 2.离子反应的常见类型 有离子参加的化学反应都属于离子反应。离子反应的常见类型有： ()酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应； (2)酸性氧化物与碱的反应； (3)碱性氧化物与酸的反应； (4)有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应 等。 典型例题 【例题1】加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子的数量显著减少的是( A.CI B.Ba2+ C. 答案：B 解析：稀疏酸中含有H和S,CI、N·、Na均不能与H或 S反应，但Ba2+能与S发贵离子反3a+S B804,因此Ba2+的数量显著减少。 0星 【变式训练1】下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反 应，这种物质是( A.BaCl B.KOH C.H2SO D.Na2CO3 答案：C 解析：若有沉淀、气体或水生成，则复分解反应可发生。据此可知，KOH与 BaC2、Na2CO3都不反应，因此三种物质都不符合题意。只有HzS04可与其 他三种物质发生反应。 ①方法技巧 利用复分解反应发生的条件判断溶液中的离子之间能否发生离子反应。 某离子若能发生反应，则其数量会明显减少。 专项突破2：离子共存的分析探究 问题引领 1.如果两种离子能发生离子反应，是否一定不能大量共存？ 提示：两种离子能发生反应，则一定不能大量共存。通常所说的离子共存是指 离子的大量共存。 2.某澄清透明的溶液中一定不含有Mm0u牛，对吗？ 提示：不对。溶液澄清，说明溶液中不含能相圭反应生成沉淀的离子，但可以 含带颜色的离子。 3.HC0能否存在于强酸或强碱溶液中？ 提示：HC0既能与H反应，又能与0H反应，因此在强酸性 溶液或强碱性溶液中都不能大量存在。 归纳提升 1.离子反应的常见类型 (1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O; (2)碱性氧化物（如CuO)与酸反应； (3)酸性氧化物（如CO2)与碱反应； (4)活泼金属（如Z)与酸反应； (⑤)金属（如Zn)与盐（如CuSO4)的反应。 2.离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应 ①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、 CaS04Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HCIO、H2O、NH3H2O 等。 ③生成挥发性物质（气体）。如生成C02、S02、HS等。只要具 备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生置换反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的 反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。 H,C0,↑+H20 注意：HC0:oH,C0+H,0