第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，所以呈酸性 B．相同温度下，pH相等的，溶液中，水电离的浓度相等 C．常温下pH=3的与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．相同温度下，中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量后者更多 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 3．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物 B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原 C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键 D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO3 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化 B 加热NH4HCO3固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4HCO3显碱性 C 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，未出现蓝色 淀粉完全水解 D pH计测得：CH3COONa溶液的pH约为9.0，NaNO2溶液的pH约为8.0 HNO2的电离常数比CH3COOH大 A．A B．B C．C D．D 5．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（    ） A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8 B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH- C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(Cl-) D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2) 6．常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．M点溶液中大于N点溶液中 B．的电离常数约为 C．等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积： 7．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是 A．CuSO4 B．NaHCO3 C．KMnO4 D．FeCl3 8．下列说法正确的是 A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋) C．pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>② D．某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色 苯能与溴水发生加成反应 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物 不是还原性糖 C 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生 该气体是SO2 D 向两支盛有等体积等浓度AgNO3溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 10．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中