第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-) B．常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多 C．0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2- D．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则c(NH)＞c(NH3·H2O) 2．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是 实验操作和现象 实验结论或推论 A 向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化 Cu与FeCl3发生了置换反应 B 用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8 酸性：HB>HA C 用AgNO3标准溶液滴定待测液中c(Cl-)，以K2CrO4为指示剂 D 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，向100mL溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由a到b发生反应的离子方程式为 B．d点处存在 C．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b点 D．25℃时，K(NH3·H2O)约为 4．短周期元素W、X、Y、Z的最高正价、常温下最高价氧化物对应水化物溶液的如图所示，其中X为短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．X的氢化物为共价化合物 D．Z的简单离子能抑制水的电离 5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．Na2CO3中通入过量SO2：+SO2=+CO2 C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=+H2S D．Na2SO3溶液中通少量CO2：+CO2+H2O=+ 6．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　） A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色 氧化性： ＞ C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。 KI和FeCl3反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 8．下列与滴定实验有关的说法中正确的是 A．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高 B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 C．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液 D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点 9．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 10．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、Mg2+、SO、I- B．常温下，pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO C．甲基橙显红色的溶液：NH、Ca2+、F-、NO D．与铝反应产生氢气的溶液：Ba2+、K+、Cl-、HCO 11．298K时，用溶液滴定10mL由浓度相等的、和组成的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②加入溶液时，、均已沉淀完全。 A．m点对应的溶液中： B．原混合液中 C．当开始沉淀时， D．p点时，溶液中有3种硫酸盐 12．25℃时，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶