第1节 第3课时 钠盐、焰色试验（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时3 钠盐、焰色试验 壹 贰 叁 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 碳酸钠和碳酸氢钠的 化学性质与鉴别除杂 焰色试验 知识导航 本节重难点 课堂导入 碳酸钠 （Na2CO3 ） 俗称：纯碱、苏打 用途：去污（能力强）、 面食的制作（中和酸和二次醒发） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 俗称：小苏打 用途：去污（能力弱）、膨松剂、 发酵粉（面粉的醒发） 厨房中苏式俩兄弟 白色固体 白色细小晶体 课堂导入 Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业； 可做洗涤剂等。 NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。 碳酸钠和碳酸氢钠其他用途 探究课堂 课本【实验2-4】 探究课堂 1、物理性质 操 作 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察外观并进行描述 (2) 向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末 ；放热，温度计的示数明显____________ 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数________ (3) 继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 溶解 溶解 (4) 分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变 色 溶液变 色 白色粉末 细小的白色晶体 结块变成晶体 升高 完全 部分 红 微红 降低 探究课堂 结 论 ① Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 ② 在相同温度下在水中的溶解度： Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性： Na2CO3 NaHCO3 > > 操 作 Na2CO3 NaHCO3 1、物理性质 探究课堂 2、热稳定性 探究课堂 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热， 试管A和试管B的现象。 现象：___________________________________________ 装置 结论 试管A无变化，试管B中溶液变浑浊 稳定性： 碳酸钠>碳酸氢钠 A B 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2、热稳定性 探究课堂 【例1】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是（ ） A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内 塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到丙烧杯的石灰水变浑浊 D．整个实验过程都没有发现丙烧杯的澄清石灰水变浑浊 C 2、热稳定性 探究课堂 3、与酸、碱、盐的反应 预测: 从物质的类别来看，Na2CO3属于_______类，可以与___________________等类别的物质发生反应。 实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示) ① 向盛有Na2CO3 溶液的试管中滴加稀盐酸 ② 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ③ 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 Ca2++CO32- = CaCO3↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓ 产生白色沉淀 盐 酸、碱、盐 开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 ① CO32-+H+=HCO3- ②_______________________ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 探究课堂 预测: 从物质的类别来看，NaHCO3属于________类，可以与___________________等类别的物质发生反应。 实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示) ① 向盛有NaHCO3 溶液的试管中滴加稀盐酸 ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ③ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 ______________ Ca(OH)2足量：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O 无现象 酸式盐 酸、碱、盐 立即产生气泡 HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ Ca(OH)2少量： Ca2++2OH-+2HCO3- = CO32-CaC