第1节 第2课时 氧化钠和过氧化钠（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时2 氧化钠和过氧化钠 壹 贰 叁 氧化钠的性质 过氧化钠的性质 过氧化钠的增重规律 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 吹气生火和滴水生火 探究课堂 从物质分类的角度看，氧化钠属于__________________ 碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 结合前面实验，过氧化钠与水、CO2、盐酸反应，生成物一样吗？ Na2O白色固体 探究课堂 探究课堂 ① 实验操作 ②实验现象与结论： a. 产生大量气泡，带火星的木条放置管口能________，说明生成________。 b．试管外壁发热，说明反应________热。 c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成 。 ③化学方程式：________________________________，氧化剂是___________， 还原剂是 ________ 。 复燃 O2 放 碱 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O2 Na2O2 探究课堂 吹起生火又是什么原因？ 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 吹起生火和滴水生火都是由于: 过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧。 故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作____________的来源，作供氧剂 O2 探究课堂 探究1：过氧化钠与水的反应实质 向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？如何验证？ 溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚酞，则只变红不褪色。说明漂白性的物质是______________。 过氧化钠与水反应的历程： ②2H2O2=2H2O+O2 ↑ 反应总方程式 : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ①×2+②可得： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 过氧化氢 所以 Na2O2可用作漂白剂 探究课堂 探究2：从氧化还原角度分析过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质 2Na2O2+2H2O = O2↑+4NaOH 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 可见Na2O2与H2O 和CO2反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。 探究课堂 探究2：从氧化还原角度分析过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质 O2 是氧化产物, 所以 Na2O2是: 强氧化剂，可杀菌、消毒、漂白。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 探究课堂 资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性 Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 Na2O2主要表现较强的氧化性： （1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4 （2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成 （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 （4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 （6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。 探究课堂 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 阴阳离子个数比 氧元素化合价 类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途 1:2 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2H+=2Na++H2O Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 用于制备氢氧化钠等 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂 2Na2O+ O2 2Na2O2 1:2 探究课堂 思考1：将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 增加 2 g 156 36 160 32 18 △m（固体）= 4g △m（固体）= 2g 思考2：a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ 增加 a g Na2O2与H2O的反应，固体增重， 实为H2的质