第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．下列反应一定属于非自发进行的是 A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H=+67.7kJ/mol B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H=+1921.8kJ/mol C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H=-2804kJ/mol D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H=-566kJ/mol 2．将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中正确的是 温度(℃) 15.0 25.0 30.0 35.0 K/() 0.205 1.64 4.68 10.8 A．该反应△H<0 B．35℃时，平衡时X分解了0.03mol C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡小 D．若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态 3．某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说法不正确的是： 颗粒CuO FeCl3 颗粒状MnO2 粉末状MnO2 10 6 11 8 14 15 8.4 18.3 16.8 23 35 13 25 22.4 47 A．在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好 B．固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响 C．催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO D．在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)=5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1 4．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应的ΔH < 0，ΔS >0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 5．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用两支试管各取的溶液，分别加入10滴和的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 B 透明玻璃注射器装有气体，发生反应达平衡，现压缩注射器体积 颜色先加深后变浅 加压，平衡正向移动 C 向苯酚浊液中滴加饱和溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 D 分别在、下，取溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液、发生反应 下，溶液更快出现蓝色 温度越高，化学反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 6． 时，向恒容容器中加入A发生反应：①2A(g) = 4B(g) + C(g)，②2B(g) D(g) 。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (对于气相反应，用某组分B的平衡分压pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数Kp。pB = p总×B的物质的量分数，p总为平衡体系总压强) A．容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态 B．t1时刻A物质反应完全 C． 时，反应②的分压平衡常数 D．当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为 7．下列说法正确的是 A．铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 8．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 D 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4