第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列变化过程中能量变化符合如图所示的是 A． B． C． D． 2．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面船化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)已知:HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H< 0下列说法不正确的是 A．状态1的总能量高于状态2的总能量 B．反应过程中既有共价键的断裂，又有共价键的形成 C．HAP能降低反应的活化能和焓变，提高反应速率 D．根据图示信息.CO2分子中的氧原子只有部分来自O2 3．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行 D．若E1＜E2，则反应热ΔH<0 4．合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是 A．断开H－H键放出能量 B．形成N－H键吸收能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 5．已知反应： ①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：    kJ∙mol−1    kJ∙mol−1 ②稀溶液中，   kJ∙mol−1 下列结论正确的是 A．转变为时需要吸热 B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应 C．对于   kJ∙mol−1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 6．下列与硫元素有关的热化学方程式的说法正确的是 A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  ΔH=-95.6kJ/mol B．标况下1L甲烷燃烧生成水蒸气放热为40kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-896kJ/mol C．H2SO4与NaOH溶液中和反应的热化学方程式(已知H2SO4与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)  ΔH=-57.3kJ/mol D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 7．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应可以用于表示受热分解的反应 D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 8．25℃、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H=286kJ•mol-1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)    △H=-396kJ•mol-1 C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-736kJ•mol-1 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-896kJ•mol-1 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A      B 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量等于 C 500℃、下， 将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D    的燃烧热 A．A B．B C．C D．D 10．如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量 B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C．石墨比金刚石稳定 D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量 11．根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是 A．1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量 B．断开1mol中的键需要吸收bkJ能量 C．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 D．2mol分解成lmol和1mol需要吸收ckJ热量 12．已知： △H= -566kJ/mol；△H= -226kJ/mol。下列说法正确的是 A．的摩尔燃烧焓为 B．图可表示和反应生成过程中的能量变化 C． △H＜ -452kJ/mol D．与反应放出热量时，转移电子