第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．常温下向25mL 0.1mol·L-1 NaOH中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的Ka=10-4.7)。下列正确的是 A．水电离出的c(H+)：A点大于B点 B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N) C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL D．在D点，2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HN3) 2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 CH3COONa H2SO4 NaOH Cu(OH)2 弱电解质 HF BaSO4 氨水 CH3COOH 非电解质 C2H5OH Fe Cl2 SO2 A．A B．B C．C D．D 3．改变二元弱酸溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．的的数量级为 B．时，溶液中一定存在： C．时， D．溶液中一定存在 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.6 g铁粉完全溶解于某硝酸溶液后，转移的电子数为0.3NA B．95℃1 LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．1 L0.1 mol/L乙醇溶液中O－H键的键数为0.1NA D．常温常压下，40 gSiC中所含C－Si键数目为2NA 5．室温下，在实验室中用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A．水的电离程度：①﹤③﹤④ B．的数量级为 C．点③对应的横坐标为10 D．点②对应溶液中： 6．盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与盐类水解无关的是 A．用明矾除去污水中的悬浮杂质 B．古代用草木灰的水溶液洗涤衣物 C．焊接钢材前用 NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈 D．“管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道 7．将0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液与KOH溶液混合，H2A、HA-、A2-的物质的量分数随体系pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是 A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B．Ka2(H2A)=10-4.2 C．KHA溶液中，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) D．混合溶液始终存在c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) 8．常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分被吸收，溶液pH与通入物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A．a点前溶液中发生反应为： B．a点溶液中存在 C．b点溶液中存在 D．c点溶液中 9．已知：在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)；水解生成(黄色)；(黄色)。 下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 0.1mol/L 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应： D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 10．碘水中存在可逆反应： I2(ag)+I- (aq)(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。 实验i测定平衡体系中 I2和总浓度 实验ii测定饱和碘水中 I2浓度 已知：I2+ 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6；实验i和实验ii 中I2浓度近似相等。 下列说法错误的是 A．滴定过程中应使用碱式滴定管 B．淀粉的特征反应为：常温下，淀粉遇碘变蓝 C．实验i中平衡体系中浓度为(2.5V1 ×10-4-5V2×10-5)mol·L-1 D．K= 11．常温下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5。下列关于等体积的0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1NH4Cl的说法错误的是 A．两溶液中存在关系：c(Na+)=c(NH3•H2O)+c(NH) B．两溶液中水的电离程度相当 C．两溶液混和后，混和溶液中c(Na+)+c(Cl-)=0.2mol•L-1 D．两溶液混和后，混和溶液的pH约为7 12．下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合，溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．，升高温度，