2024届高三化学高考备考一轮总复习——质量守恒定律

2024届高三化学高考备考一轮总复习——质量守恒定律 一、选择题 1．在化学反应中一定发生变化的是（　　） A．各元素的化合价 B．物质总物质的量 C．物质的总质量 D．物质中的化学键 2．化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是（　　） 选项 应用 解释(离子方程式) A 淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3 B 电解饱和食盐水制氢气和氯气 C 醋酸用于除去水垢 D 氯化铁用于蚀刻铜板 A．A B．B C．C D．D 3．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中铁元素的物质的量为（　　） A．0.23mol B．0.25mol C．0.35mol D．0.375mol 4．煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为（　　） A．CO B．O2 C．CS2 D．CaO 5．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（　　） A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 6．利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（　　） A．反应生成两种氧化物 B．反应前后分子数目发生改变 C．分子在化学变化中可再分 D．参加反应的甲与乙的质量比为15：16 7．将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　） A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收 B．产物的平均摩尔质量为24g/mol C．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g D．反应中消耗O256g 8．将一定质量的a、b、c、d.四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后， 测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中正确的是(　　) A．a和b是反应物，d 一定是催化剂 B．反应后a的质量为2.56g C．c中元素的种类，一定等于 a. b两种物质中元素的种类 D．若a和b的相对分子质量之比为2： 1， 则反应中a与b的化学计量数之比为1： 2 9．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　) A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY3 10．已知在酸性溶液中，2RO +10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO 中R的化合价是（　　） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 11．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（　　） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶1 12．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（） A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L 二、实验探究题 13．氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下： 已知：液溴的沸点为58.78℃。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃。回答下列问题： （1）反应室①使用冰水的目的为　 　。 （2）反应室②中发生反应的离子方程式为　 　。 （3）操作Ⅰ的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是