2023年中考化学二轮复习题型专练——计算题(1)

2023年中考化学二轮复习题型专练——计算题 一、计算题 1．某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如下图所示，请回答下列问题： （1）反应生成氧气的质量为　 　 g。 （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数　 　。 2．化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算： （1）生成氢气的质量是　 　g。 （2）稀硫酸的溶质质量分数。 【提示：】 3．学习小组用已知浓度的氢氧化钾溶液测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液，滴加10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钾溶液。计算： （1）消耗的溶液中溶质的质量为　 　g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 4．向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。求： （1）生成沉淀的质量为　 　g。 （2）Na2SO4溶液的溶质质量分数。【温馨提示：】 5．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数同学们进行了如图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，且不与其他物质反应)，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 6．实验小组同学为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该硫酸铜溶液，向其中滴加足量氢氧化钠溶液充分反应。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为。计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【温馨提示：】 7．实验室可用过氧化氢来吸收二氧化硫，防止造成空气污染。反应原理为：。现将一定量通入盛有68g过氧化氢溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为74.4g。请计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 8．某同学进行了下图所示的实验（步骤②产生的气体全部逸出）。 （1）生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。（温馨提示：） 9．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某校化学兴趣小组的同学进行了以下实验：称量25.0g贝壳置于烧杯中，向其中加入200.0g足量稀盐酸，不再产生气泡，测得的有关数据如图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）。请计算： （1）应生成二氧化碳的质量。 （2）贝壳中碳酸钙的质量分数。 10．将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为　 　g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 11．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为　 　 。 12．某潜水艇上有100人，如果每人每分钟耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供， 则一天消耗O2的质量为多少，该潜水艇一天所需要 Na2O2的质量是多少？（提示： ） 13．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为多少g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 14．碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量　 　（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是　 　。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 15．屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿