2023年中考化学二轮复习题型专练——计算题(3)

2023年中考化学二轮复习题型专练——计算题 一、计算题 1．化学兴趣小组的同学们参观了某工厂化验室。他们发现化验人员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一石油产品样本中的残余硫酸，当测得洗涤后的溶液呈中性时，共消耗氢氧化钠溶液80g。 （1）观点分享：洗涤后的溶液呈现中性时，溶液中的溶质为　 　。 （2）展示交流：求这一石油产品样本中含的质量。（写出计算过程） 2．曹州古城重修期间，工人在挖据地基时挖出了一具铁犁，初步判断为生铁制品，某化学兴趣小组为测定该铁犁含铁量进行如下实验：取5g该样品（锈蚀部分已打磨）加入烧杯中，分六次向其加入一定浓度的稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸的质量为10g，每次反应后测定剩余样品的质量，数据如下： 加入批次 1 2 3 4 5 6 加入盐酸质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 剩余样品质量 3.88g 2.76g 1.54g 0.42g 0.2g 0.2g 求： （1）生铁样品中单质铁的百分含量　 　。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 3．自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。某化学氧自救器的示意图如图所示，化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其中涉及的一个反应为：。请计算： （1）上述反应中X的化学式为　 　。 （2）根据上述反应，若生成0.96kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量。（写出计算过程） 4．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸，反应过程中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示： （1）锌粒和稀硫酸恰好反应时，生成气体的质量是　 　g。 （2）参加反应的锌粒的质量是多少？ 5．为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 10 10 10 10 烧杯中物质总质量/g 209.8 219.6 229.4 239.4 （1）硫酸完全反应时生成氢气的质量为　 　g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 6．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反应的硫酸钡），溶液261g。（温馨提示：化学反应方程式为） 请计算： （1）生成二氧化碳　 　g； （2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 7．取一定量NaHCO3固体样品（杂质不参与反应）放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。（发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） 请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是　 　g； （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。 8．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸　 　mL。 （2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应：，理论上可制得氢气多少g？(写出计算过程) 9．在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为310g。试回答： （1）该同学所选的是 　 　溶液。 （2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字） 10．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题： （1）完全反应后生成气体的质量为　 　g。 （2）b点溶液中的溶质为　 　（填名称）。 （3）求氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数