第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题—2023—2024学年人教版（2019）高一化学上学期必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒 B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D．硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关 2．实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取气体，实验室制备下列气体的发生装置与制发生装置可能相同是 A． B． C． D． 3．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是 A．参加反应的CO2的体积为0.224 aL B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3 C．b可能等于a、小于a或大于a D．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 4．下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48LC3H6中含有的C-H数目为1.2NA B．1L1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的数目为NA C．4g氦气中含有的He原子数目为2NA D．1 mol FeCl3与足量KI在溶液中反应生成的I2数目为0.5NA 6．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与足量氯气反应时转移的电子数为 B．固体中含离子总数为 C．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为 D．水解形成的胶体粒子数为 7．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，2.24L²H2含有的中子数为0.4NA B．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA C．1mol Cl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA D．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10-7NA 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是: 选项 A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O所含的原子数为3NA B．1.8g的NH离子中含有的电子数为11NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D．室温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移2NA电子 10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 11．若阿伏加 德罗常数NA=12/m，以下关于m的说法正确的是 A．表示的实际质量 B．表示的质量数 C．表示的相对原子质量 D．表示碳元素的相对原子质量 12．如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是 A．反应开始前,圆底烧瓶中充满黄绿色气体 B．反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾 C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 D．烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应 二、填空题 13．近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发，84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题： (1)84消毒液的有效成分的化学式为 ，制备它的化学方程式为 。 (2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为 ；漂白粉的有效成分的化学式为 。 (3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为 。 14．向盛有KI溶液的试管中，加入少许CCl4后，滴加氯水，CCl4层变为紫色，如果继续滴加氯水，发现CCl4层颜色变浅，最后变为无色。完成下列填空： （1）整个过程中，充当氧化剂的物质是 ，使CCl4