第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列装置和原理不能达到实验目的的是 A．①实验室制取Cl2 B．②除去CO2中少量的HCl气体 C．③验证非金属性：S＞C＞Si D．④升华提取碘 2．实验室常利用反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O来制备N2。下列关于反应中相关微粒的说法正确的是 A．NaCl中Na+和Cl-的核外电子排布相同 B．N2的电子式为： C．NH4Cl中的化学键类型：离子键和共价键 D．NaNO2在水中的电离方程式：NaNO2Na++NO 3．有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （ ） A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O B．氧离子（O2﹣）的结构示意图： C．某氧单质的球棍模型： D．某碳氧化合物电子式： 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．硫酸钡的电离方程式：BaSO4Ba2++ B．用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目： C．S2-的结构示意图: D．原子核内有18个中子的氯原子: 5．用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是 ① ② ③ 实验结论或目的 A 浓盐酸 KMnO4 石蕊试液 氯气的水溶液有酸性、漂白性 B 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) C 硝酸 Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱 D 溴水 FeBr3、苯 AgNO3溶液 苯和溴水能发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于非金属元素的叙述中正确的是（    ） A．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4 B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C．只有非金属元素组成的化合物一定属于共价化合物 D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA C．4.0 g H218O所含质子数为2NA D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA 8．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是 A．原子半径：M＞Y＞Z＞W＞ X B．元素非金属性：W＞Z＞ Y＞ X C．工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M D．Q含离子键、极性键和非极性键 9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A．分子中Y原子采用杂化 B．简单离子半径： C．中并非所有原子均为8电子稳定结构 D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种 10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 11．下列图像与选项对应的是 A B C D AlCl3(aq)中滴入NaOH(aq) Al(OH)3中滴入NaNO3(aq) AlCl3(aq)中滴入氨水 AlCl3(aq)中通入CO2 A．A B．B C．C D．D 12．牛奶的含钙量很高而且比较容易吸收，一直被作为补钙的首选。下列有关钙元素的说法正确的是 A．钙元素的原子结构示意图： B．相同条件下，单质与水反应的剧烈程度：Ca＞Mg C．最高价氧化物的水化物的碱性：Ca(OH)2＞KOH D．Ca2+、Br-、K+的离子半径： K+＞Ca2+＞Br- 二、填空题 13．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题： (1)S的原子结构示意图为 。 (2)14C可用于古代文物年代鉴定，其原子核内的中子数为 。 (3)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示 。 (4)粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。 (5)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为 g。 (6)将由NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强(在通入混合气体之前，已通入