第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．化学上可用仪器观测特定核素在化学变化中的行踪来确定反应的原理。若用K35C1O3晶体和含有H35Cl的浓盐酸进行KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O反应的探究，下列说法不正确的是 A．1 mol H37Cl中所含的中子数为20NA B．35C1、37Cl互为同位素 C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D．生成氯气的摩尔质量为71 g/mol 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NA B．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NA C．中含有的电子数为0.9NA D．H2O2中含有的非极性键数目为NA 3．向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：1 C．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 4．某物质的结构简式如图所示，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．的单质能与水反应 D．W的最高价含氧酸是强酸 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（    ） A．工业上用电解XZ的水溶液制备X单质 B．W、Z对应氢化物的沸点：W>Z C．周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 D．Y是四种元素中简单离子半径最大的 6．下列化学用语表达正确的是 A．HCl的电子式： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．Na2O2的电子式： D．水的电子式： 7．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 8．下列实验操作不能达到实验目的的是（    ） 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别放入盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子 D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5 10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（    ） A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差24 C．气态氢化物的沸点：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 11．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A．原子半径和离子半径均满足： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是元素周期表中非金属性最强的元素且与W同主族，M在同周期元素中离子半径最小。下列有关说法正确的是 A．Z的单质能从的水溶液中置换出W B．M与W形成的化合物能促进水的电离 C．X分别与Y、Z、W形成的最简单化合物在标准状况下均为气体 D．Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应 13．下列现象与氢键有关的有几项 ①H2O的熔、沸点比第VI