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第2章化学反应的方向、限度与速率基础题2022一2023学年
下学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修一
一、选择题。
1、在一定条件下的密闭容器中,加入2 nol SO2和1molO2,充分反应后能证明
反应:2S0(g)十O(g)二2S03(g)是可逆反应的事实是()
A.O2仍为1mol
B.SO2仍为2mol
C.SO2完全转化为SO3
D.SO2、O2、SO3同时存在
2、对于可逆反应:A2(g)十3B2(g)一2AB3(g)△H<0,下列图像中正确的是()
反
,
丛的质量分数
500℃
10℃100℃
超度
压
风逆)
的物质的量分
100℃
500℃
(自
时
压强
3、T℃时,在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)十B(g)、xC
(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
丙
反应物的投入量
3molA、2molB
9molA、6molB
2molC
达到平衡的时间
5
/min
A的浓度/mol-L-1
CI
C2
C的体积分数%
w
W3
混合气体的密度
P2
/g.L-I
下列说法正确的是()
A.达到平衡所需的时间:容器甲比乙短
B.无论x的值是多少,均有3p1P2
C.若x<4,则c2>3c
D.若x=4,则w1>w3
4、某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相
同),通过分液漏斗加入40mL2.5molL的硫酸溶液,将产生的H,收集在一个
注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa
条件下的H,体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是()
疏酸
锌粒
A可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H来表示10s内该反应的速率为
0.01mol.L-.s-
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Z2+来表示10s内该反应速率为
0.01mol.L.s-
D.以mols为单位用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mols
5、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()
选
实验操作
现象
结论
项
向淀粉-KI溶液中滴入无色溶
X一定为HO2溶
溶液变蓝色
液X
液
向过氧化钠样品中滴加过量
无白色沉淀产
B
的盐酸,将生成的气体通入
样品未变质
生
CaCl2溶液
将3体积SO2与1体积O2混
前者溶液中产
SO2与O2的反应
合并通过灼热的催化剂充分
生白色沉淀,后
为可逆反应
反应,产物依次通过BaCl2溶
者溶液褪色
液和品红溶液
向NaBr溶液中加入少量苯,
有机层变为橙
C12的氧化性强
D
通入适量C2后,充分振荡、
色
于Br2
静置
A.A
B.B
C.C
D.D
6、(双选)如图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所
示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打
开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是()
2molS0,、1mol0
2 mol S0,(g)
1 mol Ar
A.第一次平衡时,SO2的物质的量左室更多
B.充入气体未反应前,左室压强比右室大
C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2
倍还要多
7、700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反
应CO(g)十HO(g)CO2(g)十H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中2
>t1):
反应时间min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t
0.80
0.20
下列说法正确的是(
0.4
A.反应在0一tmin内的平均速率为v(H2)=
t molL-1min-t
B.若800℃时该反应的平衡常数为0.64,则逆反应为放热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g),则
V正>V逆
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO(g)和1.20moH2O(g),
达到平衡时n(CO2)0.40mol
8、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
()
A.一定温度下,反应2H(g+O(g)=2H2O(g)能自发进行,该反应的△H<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e=4OH
C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02
×1023
D.反应2H2(g)十O,(g)=2H,O(g)的△H可通过下式估算:△H=反应中形成新共价键
的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
9、某温度下,体积均为2L的恒容密闭容器