第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．某学习小组欲探究硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的可能性，查得如下资料(25°C)： 难溶电解质 CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 9.1×10-6 2.8×10-9 6.8×10-6 1.8×10-11 实验步骤如下： ①向100mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分混合反应。 ②向上述体系中加入3gNa2CO3固体，充分搅拌、静置分层后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水，充分搅拌、静置分层后再次弃去上层清液。 下列说法正确的是 A．难溶电解质的Ksp越小，其溶解度越小 B．上述实验证明CaSO4沉淀在一定条件下可转化为CaCO3沉淀 C．由于CaCO3的Ksp比CaSO4的小，故CaCO3沉淀不可能转化为CaSO4沉淀 D．实验步骤③的目的是洗去沉淀表面附着的离子，其后还应向沉淀中加入足量盐酸 2．25℃时，用调节二元弱酸溶液的，假设不同下均有。使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随的变化如图所示。下列分析不正确的是 A．25℃时，溶液的 B．溶液和溶液中：前者大于后者 C．的溶液中， D．25℃时的，在足量的溶液中滴加少量溶液，发生反应： 3．已知：25℃时，，，下列说法正确的是 A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大于后者 B．25℃时，向的悬浊液中加入少量的固体，、都增大 C．25℃时，固体在0.1mol/L NaOH溶液中的比在等浓度氨水中的小 D．25℃时，向的悬浊液中加入浓NaF溶液，难以转化成 4．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA 5．甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 B．甲酸可以与碳酸钠溶液反应 C．10 mL 1mol∙L−1的甲酸溶液恰好与10mL 1mol∙L−11NaOH溶液完全反应 D．0.1mol∙L−1甲酸溶液的pH约为3 6．化学学习中，使用“一定”来叙述要小心。下列叙述中，正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．燃烧一定要用火去点燃 C．物质的溶解度一定随温度的升高而增大 D．常温下pH大于7的溶液一定是碱性溶液 7．25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是 A．c(NH)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) B．NH4Cl溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液后c(NH)增大 C．溶液中由水电离出的 c(OH-)= 1×10 -10 mol·L-1 D．c(Cl-)> c(H+)> c(NH)> c(OH-) 8．10℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 下列判断正确的是A．50℃时，c(OH—)＝1×10—5.2mol/L B．30℃时，c(Na+)＝c(HCO3—) +2c(CO32—) C．升高温度，c(Na+)/c(HCO3—)增大 D．将NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固体 9．下列实验过程中曲线变化正确的是（    ） A．表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 B．表示溴水中滴入Na2SO3溶液 C． 表示AgNO3溶液中滴入氨水 D． 表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，升高温度 10．Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．“溶浸”时，为加快反应速率，可以选用98%的浓硫酸 B．“滤渣1”的成分为H2SiO3 C．为了证明加入NaClO已足量，可在溶液中加入KSCN溶液和氯水来检验 D．“沉镍”的离子方程式为：Ni2++2 HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 12．下列反应不属于水解反应或水解