第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞② B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去 C．往Na2CO3溶液中加水，增大 D．在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 2．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．的混合溶液： B．混合溶液： C．混合： D．混合溶液： 3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存 B 将样品溶于稀，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和的酸性强弱 D 向少量溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 4．根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是（    ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 ③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 ④明矾可作净水剂，原理为：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ ⑤NaHSO3水溶液呈酸性的原因是HSO的水解程度小于电离程度 ⑥可利用水解反应制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2 A．①②⑥ B．②③④ C．①⑤⑥ D．③④⑤ 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g中含有乙醇分子的数目为 B．1L0.1水溶液中含有的氧原子数目为0.2 C．1L的0.1的溶液中数目为0.1 D．向1L0.2酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为 6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，用pH 计分测溶液和溶液的pH pH 酸性： B 向酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 溶液中逐滴加入过量稀氨水 先有白色沉淀，后沉淀消失 溶于氨水 D 取2mL 溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀，再加入几滴溶液 先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，往5mL蒸馏水中加入一定量的固体后，再加入溶液，测得~进程曲线如图所示，下列说法错误的是    A．加入固体存在沉淀溶解平衡，使得减少 B．加入溶液后，增大，存在沉淀的转化 C．加入溶液后，增大，不变 D．若增加溶液的用量，最终pH会大于5 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 9．下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．能与Al反应放出H2的溶液： C．澄清透明的溶液中： D．使甲基橙变红色溶液： 11．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示: 弱酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 苯酚 电离平衡常数Ka(25℃) 2.98×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 1.28×10-10 下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是 A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2==+2 B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+→+H2O+CO2↑ C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中：SO2+H2O+2 →2+ SO32- 12．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一