第二章 化学反应的方向、限度与速率 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加溶液 ②加固体 ③加固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用的浓硫酸 A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥ 2．下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（　　） A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1 B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1 C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1 D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1 3．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A．正、逆反应速率相等 B．容器内混合气体的密度不再变化 C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 4．反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率 v 可表示为v = kcm (H )cn (Cl )，式中 k 为常数，m，n 的值可用下表中数据确定。 序号 ① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③ 2.0 4.0 4.0k 由此可推得下列 m，n 的值正确的是(　　) A．m = 1， n = 1 B．m = ， n = C．m = , n = 1 D．m = 1， n = 5．下列说法正确的是 （　　） A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色 B．向KSCN+FeCl3⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C．500℃左右比室温更有利于合成NH3 D．氯水宜保存在低温、避光条件下 7．某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　） A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJ C．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol 9．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（　　） A．v（H2）=0.03 mol/（L•min） B．v（N2）=0.02 mol/（L•min） C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min） D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min） 10．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）。 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 11．一定条件下的可逆反应，在恒压密闭容器中充入，一定条件下达到化学平衡。下列说法正确的是（　　） A．反应生成 B．正反应速率和逆反应速率都等于0 C．容器内气体的颜色不再发生变化 D．、、三种气体的浓度相等 12．在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，则该反应需在什么温度下进行（　　） A．30℃ B．40℃ C．