3.3盐类的水解导学案2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解 一、盐溶液的酸碱性 1.正盐 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 PH PH=7 PH=7 PH>7 PH>7 PH<7 PH<7 酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 类型 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 结论 2.酸式盐 盐的种类 方程式 程度比较 酸碱性 举例 NaHSO4 电离：HSO4-=H++SO42- 只电离不水解 强酸性 NaHSO4 NaHCO3 电离：HCO3-CO32-+H+ 水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH- 水解>电离 碱性 NaHSO3 NaH2PO4 NaHSO3 电离：HSO3-SO32-+H+ 水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH- 电离>水解 酸性 NaHCO3 Na2HPO4 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.NH4Cl 图示 理论解释 NH4+和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H+)>c(OH－)，呈酸性 2.CH3COONa 图示 理论解释 CH3COO－和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H+)<c(OH－)，呈碱性 3.NaCl 图示 H2OOH-+H+ NaCl == Na++Cl- 理论解释 Na+和Cl－不能与OH－、H+结合成弱电解质 溶液酸碱性 c(H+)=c(OH－)，呈中性 【例1】下列说法正确的是(　　) A.盐溶液都显中性 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H+) D.NaHCO3溶液显酸性 三、盐类的水解 1.定义 盐电离出的 与水电离出的 或 结合生成 的反应 2.实质 生成弱电解质，促进水的电离 3.水解规律 ， ， ， 4.特点 微弱、可逆、吸热 5.水解方程式书写 方法 离子方程式(一般不写“↓、↑”) 模式 盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH－(或H+) 一元弱酸盐 CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ 一元弱碱盐 NH+H2ONH3·H2O+H+ 多元弱酸盐 分步水解 CO32-+H2OHCO+OH－ HCO+H2OH2CO3+OH－ 多元弱碱盐 一步水解 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 【例1】写出下列盐类水解的离子方程式 ①NaClO：_______________________________________________ ②(NH4)2SO4：______________________________________________ ③Na2CO3：______________________________________________ ④AlCl3：___________________________________________________ 【例2】下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　　) A.NH+H2ONH3·H2O+H+ B.S2－+2H2OH2S+2OH－ C.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ D.CH3COOH+OH－== CH3COO－+H2O 【例3】下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H+) D.水电离出的H+和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 6.双水解 (1)定义：弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进，使水解趋于完全 (2)常见的双水解离子 ①Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2-、SiO32－、ClO－等 ②Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2-、SiO32－、ClO－等 ③NH4+与AlO2-、SiO32－、ClO－等 (3)书写：盐水解相互促进非常彻底，书写时用“==”，写“↓、↑” 【例如】Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【例4】常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.FeCl3溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol