第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作及现象 A 验证有漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色 B 检验某样品中含有碳酸盐 向少量样品中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C 证明和的反应有限度 向的溶液中滴加5滴溶液，再滴入溶液，溶液显红色 D 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 A．A B．B C．C D．D 2．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是（     ） A．标况下22.4L HF中电子总数为10NA B．已知CH2═CH2(g)+H2(g) ==== CH3CH3(g)∆H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量时，反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA C．25℃，1LpH＝1的盐酸和1LpH＝1的醋酸溶液混合，混合后所得溶液中H＋数目为0.2NA（混合后溶液体积变化忽略不计） D．1molICl、1molCl2分别与足量水反应，转移电子数目均为1NA 3．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是   弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10－5 4.9×10－10 K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN） B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－） 4．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A．向溶液中加入适量固体 B．向饱和溶液中滴加适量溶液 C．向溶液中加入适量固体 D．向稀溶液中加入适量固体 5．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程： 已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，Fe3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。 下列说法不正确的是 A．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化 B．Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS C．试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格 D．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量 6．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用计测定溶液，测得约为8.3 2 向溶液中滴加溶液，反应结束后测得溶液约为10.3 3 向溶液中滴加，反应结束后测得溶液约为5.6 4 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 A．溶液中的电离程度大于水解程度 B．实验2滴加结束后： C．实验3滴加过程中： D．实验4反应静置后的上层清液中： 7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是。 A．的NaHS溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．溶液中能大量共存，通入后仍能大量共存：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 8．25℃时，用0.1mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L−1 HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系 B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4 C．a点溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A−)+2c(OH−) D．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL 9．已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小 10．下列生产或实验事实引出的结论正确的是 选项 事实 结论 A 向含的和的的混合溶液中，滴加1滴的溶液，有黄色沉淀生成 B 室温测定浓度均为的溶液和溶液的溶液的大 电离出的能力比强 C 向足量溶液中加入