2.2氯及其化合物（第2课时）教案-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物 （第2课时） 1.了解实验室和工业上生产氯气的原理；学习目标 2.掌握实验室制备氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置等； 3.学会实验室制取氯气装置的设计及实验时的注意事项。 情境导入 猜谜语： 黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化， 变价金属显高价，杀菌漂白常用它。 ------------打一化学物质(氯气) 通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？ 学习任务 【任务四】氯气的制备 学习活动 【任务四】氯气的制备 1.分析产生氯气的反应 【活动设计】 研究发现，舍勒发现制备氯气的反应中MnO2被还原后得到Mn2+。 根据强氧化剂制弱氧化剂的规律，除了MnO2之外，下列哪些物质可用于实验室制取氯气？ 已知氧化性强弱顺序： PbO2>KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe2O3 除了可以将Cl-氧化制取Cl2，是否能用合适的还原剂将 KClO3还原来制取Cl2？ 写出制备氯气的化学方程式： 。 可用的氧化剂还有： 。 你认为可用哪种还原剂？ 。 【设计意图】 应用氧化还原反应的知识对制取氯气的反应加以分析，多角度地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。 2.实验室制取氯气的装置设计 【活动设计】 实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，反应产生的氯气中含有哪些杂质？如何除去？如何收集氯气？尾气如何处理？(提示：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小) 从下列常见的气体发生装置中选择制备装置： 从下列装置中选择净化装置： 从下列装置中选择收集装置： 从下列装置中选择尾气处理装置： 氯气中的杂质： 。 如何除去杂质： 。 从左侧提供的装置中选择正确的装置，按照发生、净化、收集纯净的氯气、处理尾气的顺序将装置图画在下面，并在仪器中标出盛放的试剂。 【设计意图】 引导学生将所学的氯气的性质应用于氯气制备中的净化、尾气处理等实践活动中。复习和巩固常见气体制备的核心思路与基本方法。培养学生能够根据问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，能运用适当的方法控制反应条件完成氯气的制备。学会根据实验目的设计合理的实验方案，并能够对实验方案进行评价。 3.由实验室制氯气到氯碱工业 【活动设计】 由于当时还不能够大量制得盐酸，因此舍勒发明的方法只限于实验室内制取氯气。后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气，因为此法原料易得，所以自1774年舍勒制得氯气到1836年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气。 1836年古萨格发明了一种焦化塔，用来吸收路布兰法生产纯碱(Na2CO3)的过程中排出的氯化氢气体得到盐酸，从此盐酸才成为一种比较便宜的酸，被广为利用。至此，舍勒发明的生产氯气的方法，经过改进，成为大规模生产氯气的方法。 上述制氯气的方法虽然在历史上都起过一定的作用，但是它们与电解法生产氯气相比，无论从经济效益还是从 生产规模上，都大为逊色。当电解法在生产上付诸实践时，上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了。电解法的诞生要追溯到1833年，法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，能够获得氯气，同时得到氢气和烧碱。到19世纪70至80年代，出现了比较好的直流发电机，电解法才得到广泛的应用。从此，氯气的工业生产跨入了一个新纪元。 为何贝托雷的方法也可以获得 Cl2？尝试写出反应的化学方程式： 。 写出电解法制备氯气的化学方程式： 。 分析电解法为何最终能成为工业生产氯气的主流方法。 。 【设计意图】 充分利用化学史进行教学，体会化学的不断发展。启发学生从多个角度辨析工业生产和实验室制备物质的区别，同时树立可持续发展和绿色化学的意识。 4.模拟电解实验，分析反应 【活动设计】 按下列装置模拟工业电解法制备氯气： 深度思考：电解的工作原理。 查阅资料，并思考假如电解氯化镁溶液将得到什么产物。 【设计意图】 从宏观上认识化学反应，并且利用所学知识加以分析，最终转化为化学语言。 5.氯气制备的明天 【活