第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH关系如图，下列说法正确的是 A． B．当时溶液中存在： C．当时溶液中存在： D．当时溶液中存在： 2．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．铁在潮湿环境下生锈 C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 3．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．使石蕊溶液呈紫色的溶液 4．常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg+l B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(C1O)=c(MnO) C．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2 D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4<HClO2 5．下列说法正确的是 A．氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(OH-)和c()均增大 B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．25℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)·c(H+)变大 D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 6．常温下，用 0.10  mol∙L－1 NH3∙H2O 标准溶液滴定 20  mL0.10  mol∙L－1盐酸与未知浓度CH3COOH 的混合溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，下列叙述错误的是： 已知：Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH) =1.7×10－5。 A．a→b 的过程中，离子数目几乎不变但离子浓度下降，故导电能力下降 B．b 点混合溶液中，c(NH) >c(CH3COOH) C．c 点混合溶液中，c(OH－)＋c(NH3∙H2O)＝c(H+)＋c(CH3COOH) D．d 点混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)> c(OH－)>c(CH3COO－)> c(H+) 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 8．电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．在相同温度下，水的电离程度：P>M>N C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol•L-1 D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw不变，pH不变 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色 氧化性： ＞ C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。 KI和FeCl3反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 11．2021年是中国共产党成立100周年，红色文化是在革命战争年代，由中国共产党人、先进分子和人民群众共同创造并极具中国特色的先进文化。在的下列溶液中滴入2滴甲基橙试剂，溶液变为红色的是(已知的一级电离常数和二级电离常数分别为：) A．溶液 B．溶液 C．溶液