第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．空气：HCl、CO2、SO2、NH3 B．水玻璃：K+、H+、NO、Cl- C．氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3 D．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO、Cl- 2．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-1g[c( )]、-1g[c( )]与-1g[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 B．曲线②中a点：c(Ba2+)=c()+c()+c(H2CO3) C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点 D．曲线①中y2=4.9 3．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ） A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C．HR溶液的导电性比盐酸弱 D．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8 4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是 A．面粉生产车间严禁烟火 B．工业合成氨，反应条件选择高压 C．热纯碱溶液洗涤油污的能力强 D．在SO2催化氧化时通入过量的空气 5．下列说法不正确的是 A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变 B．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)>c(Na+) C．同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH D．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 6．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．油脂烧碱制肥皂 D．氯化铵除铁锈 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20gD2O中所含中子数为10NA B．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．若1L0.2mol·L-1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA 8．现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是 A．：③＜④＜①＜② B．：③＞④＞①＞② C．溶液的pH：②＜①＜④＜③ D．溶液的导电能力：②＞①＞③＞④ 9．下列说法中正确的是 （　　） A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 C．CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 10．下列说法正确的是（    ） A．常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的△H>0 B．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D．常温下，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小 11．室温下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验1测定某浓度NaHC2O4溶液的pH=4.3 实验2配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液 实验3向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH=7 实验4向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-1 下列所得结论正确的是 A．实验1中 c(H2C2O4) = 103.07c(C2O) B．实验2中溶液浓度的大小关系为：c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4) C．实验3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl-) D．实验4所得上层清液中的c(HC2O)=10-4.37mol·L-1 12．pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，溶液中c(H＋)之比为（    ） A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10 二、非选择题（共10题） 13．0.1mol/L的CH3COOH、盐酸、H2SO4各100mL （1）与足量锌反应，起始速率大小关系为 。 （2）与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积大小关系为 。 （3）与足量的锌反应，生成的H2体积大小关系为 。 14．一定温度下，冰