第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是（    ） A．Na+、OH-、HCO、NO B．AlO、K+、CO、Na+ C．Al3+、Cl-、CO、Na+ D．MnO、K+、H+、NO 2．用蒸馏水将10mL 0.2 mol/L的氨水稀释到100mL，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 A．c(NH) B．c(NH3·H2O) C．c(H+) D．pH值 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是() A．常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为NA 4．常温下，0.1mol/L的溶液中、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示已知[]．下列表述错误的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、 B．M、N、P三点水的电离程度为： C．时， D．将等物质的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液pH恰好为4.3 5．某研究所研发出一种利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧的方法。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物)为原料制备高纯度MnOOH，流程如图所示： 已知：①MnOOH难溶于水和碱性溶液。 ②几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 下列叙述错误的是 A．“浸渣”主要成分是 B．“除杂1”调节pH最低值为9.6 C．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液 D．分离产品的操作是过滤、洗涤、低温干燥 6．下列由实验现象所得结论正确的是 A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+ B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性 C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+ D．常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质 7．化工生产中用（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑，下列说法正确的是（　　） A．化学反应中，氧化产物为Cu和H2 B．CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)＞c(Cu2+)＞c(OH-)＞c(H+) C．溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-⇌H++HPO22- D．NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸 8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体含S原子数为 B．溶液中含和的离子数之和等于 C．在中，生成14g氧化产物时转移的电子数为3 D．1mol果糖含羟基数为6 9．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉 B．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞 10．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．若装置I中反应速率①>②，可以验证Fe3+的催化效果比Cu2+好 B．由装置II中颜色的变化可以判断反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 C．可通过装置III测定反应速率的大小 D．可用装置IV来测定醋酸的浓度 11．下列说法正确的是 A．向0.1 mol•L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大 B．常温下，0.1 mol·L−1一元酸（HA）溶液pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A−）+KW C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质 12．25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是 A．相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者 B．加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大 C．25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D．25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA) 二、非选择题（共10题） 13．某温度下纯水的pH=7，按要求回答下列问