第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH、Cl－、I－ B．＝0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．含0.1 mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO、Cl－ 2．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是 A．PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污 C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路” D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 3．下表中物质的分类组合完全正确的是（   ） 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HCIO4 弱电解质 CH3COONH4 CaCO3 H2CO3 NH3.H2O 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 4．某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A．该水样中c(CO )∶c(HCO)＝2∶1 B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) C．当V(HCl)≤20.00 mL时，溶液中c(HCO)随V(HCl)的增多基本保持不变 D．根据实验结果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw 5．下列物质归类正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液呈碱性 NH3∙H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 6．已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈黄色 B．曲线a表示物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数的数量级为 D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10 7．取10.0mL浓缩卤水(、浓度均为)进行实验，滴加一定量的溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列说法正确的是 A．从实验现象可得出： B．若起始时向卤水中滴加1滴的溶液，能生成沉淀 C．开始产生白色沉淀时，主要发生反应的离子方程式为 D．白色沉淀开始析出时， 8．Li4Ti5O12和LiFeP4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，FeTiO3+4H++4C1-=Fe2+++2H2O。 下列说法不正确的是 A．水解过程所发生反应的离子方程式为：+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H++4Cl- B．滤液②中的阳离子只有Fe2+和H+ C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被还原 9．下列有关叙述正确的是 A．c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L的溶液一定呈碱性 B．KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 C．常温下，若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH为4 D．常温下，若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)的大小关系无法判定 10．室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物质的量分数(A-)随pH的变化曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．Ka的数量级为10-3 B．PH与pKa之间满足关系式： C．X点为滴定终点 D．时，溶液呈碱性 11．正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： C．血浆中时，会引起酸中毒 D．酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 12．泻盐()在建材、农业和医药等方面具有广泛用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废料，利用硼镁泥(主要成分是，杂质为、、、等)可制备泻盐，其工艺流程如图所示： 该工艺流程中没有涉及的操作是 A． B． C． D