第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+CMgCl2+CO。下列说法正确的是 A．基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B．Mg2+与O2-具有相同的电子层结构 C．MgCl2的电子式为 D．O表示中子数为16的氧原子 2．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2- 和c+ 离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 B．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 C．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 D．c的原子半径是这些元素中最大的 3．下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的比例模型 C．NH4Cl的电子式： D．H2F+的电子式： 4．X、Y、Z、Q、R是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、Q同主族且Q的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是 A．Z2Q2中存在离子键和极性键 B．Y和Q价电子数相同，最高正化合价也相同 C．Q、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Q＞R D．第4周期且与X同主族的元素原子序数为32，其单质可以作半导体材料 5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．20gD2O含有的中子数为10NA B．4.4g14CO2和4.4gN2O含有相同的电子数 C．1.6gN2H4含有0.4NA个极性键 D．1mol氦气含有2NA个原子 6．碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料 A．生长激素 B．甲状腺激素 C．胰岛素 D．性激素 7．下列关于离子键和共价键的说法不正确的是（    ） A．共价键是原子间通过共用电子形成的化学键 B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 C．共价键与离子键不可能出现在同一种物质中 D．单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中 8．关于元素周期表下列说法不正确的是 A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族 B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，金属性越来越强 C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深 D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 9．下列物质中含共价键的离子化合物是 A．食盐水 B．氖气 C．氢气 D．NaOH 10．如图所示的是X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期主族元素原子的半径和最外层电子数之间的关系，元素R的焰色为黄色。下列说法错误的是 A．由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键 B．M、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物 C．X与Y可形成种类繁多的化合物 D．简单离子的离子半径大小顺序为 11．下列说法中正确的是 A．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 12．下列有关说法正确的是 A．在饱和氯水中Cl－、、Na＋、可以大量共存 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I－ D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋ 二、非选择题（共10题） 13．(1)从分子角度分析化学反应的实质: (2)从化学键的角度分析化学反应的实质: 14．下列现象与氢键有关的是                     ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶     ②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高 ③稳定性：HF＞HCl     ④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低   ⑤水分子高温下也很稳定 15．下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E J F 3 A C D G R 4 B H 请填空： (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (填元素符号)。 (4)EF2的电子式为 ，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 。 (5)G元素和H元素两者核电荷数之差是 。 (6)A2F2所含的化学键类