第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列表达式书写不正确的是 A．CaCO3的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： 2．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，则常温下，Ksp (Cu(OH)2) ＜ Ksp (Mg(OH)2) C．向5 mL 0.2mol/L的FeCl3 溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应 3．NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是 A．NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O B．滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管 C．若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高 D．气体样品中混有空气，测定结果会偏高 4．下列有关中和反应反应热测定的实验中，说法正确的是 A．实验中可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定 B．温度计测量盐酸的温度后，立即插入溶液中测量温度 C．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次 5．下列离子方程式书写正确的是 A．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH- B．亚硫酸氢钠水解：HSO+H2OH3O++SO C．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+NH D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓ 6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- B．能使pH试纸呈红色的溶液：K+、NH4+、I－、NO3－ C．含大量Al3+的溶液中： Na+、 HCO3－、K+、 AlO2－ D．由水电离产生的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO42－、ClO－ 7．室温下，用溶液滴定马来酸(结构简式为，可简写为)的曲线如图： 已知：，。下列说法错误的是 A．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中存在： B．滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在： C．滴入30mLNaOH溶液时， D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作指示剂 8．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 A．由图1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，II表示溶液，且溶液导电性：c>b>a C．图3表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在 D．图4表示常温下向体积为NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有： 9．下列微粒在溶液中能大量共存的是 A．、Fe2＋、、 B．Mg2＋、K＋、Cl-、 C．Al3＋、Na＋、、HS- D．Ca2＋、H＋、、 10．HM是一种一元弱酸，常温下，向20mL0.2mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示，下列说法正确的 A．a点时， B．溶液中水的电离程度：c点<b点 C．b点时， D．HM的电离常数为 11．下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq) 12．学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是 A．Ⅰ：测定中和反应的反应热 B．Ⅱ：蒸发溶液制备无水 C．Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡 D．Ⅳ：测溶液的pH 二、非选择题（共10题） 13．硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。 (1)S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式 。 (2)已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数(K)的表达式为：K=。写出上述反应的化学方程式 。 (3)SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4是五种含硫的化合物。 ①上述