第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将4g NaOH溶解在1L水中，可以得到的NaOH溶液 B．将的NaOH溶液分成两等份，其物质的量浓度变为原来的一半 C．将的NaOH溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半 D．向50mL NaOH溶液中加入50mL水，可以得到的NaOH溶液 2．完成下列实验所需选择的装置或仪器不正确的是 A． 用海水制蒸馏水 B． 将植物油与水直接分离 C． 除去FeCl3溶液中的泥沙 D． 用100 mL量筒量取9.5 mL液体 3．实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氢气 将锌粒加入到稀硝酸中 B 二氧化硫 将铝片加到冷浓硫酸中 C 氯气 向高锰酸钾固体滴加浓盐酸 D 二氧化碳 向碳酸钙固体滴加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．是黄色固体，是碱性氧化物 C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．可以用澄清石灰水区别碳酸钠和碳酸氢钠 5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子 B．10gH2和10gO2所含分子数相同 C．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA D．2.5molO2与足量Na反应生成Na2O2，反应过程中转移的电子数为5NA 6．下列说法正确的是 A．利用碘易升华的性质，采用加热的方法除去铁粉中混有的碘单质 B．用饱和食盐水除去HCl中混有少量Cl2 C．鉴别丝绸和棉布可以采用燃烧闻气味的方法 D．胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应” 7．某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（    ） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5 mol D．0.15mol 8．下列仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有SO42﹣ B 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 原溶液中可能有Ba2+ C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+ D 将某溶液进行焰色实验，火焰呈黄色， 该溶液一定是钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于物质的量的叙述，正确的是 A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH含有个电子 11．下列物质中含氢原子数最多的是 A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH2 D．4molH2O 12．氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：1（极易爆炸），则其体积比为 A．2：1 B．1：1 C．1：4 D．1：2 二、非选择题（共10题） 13．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 。 ①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水   ④19.6gH3PO4 14．回答下列问题： (1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 ，原因是 。 (2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 ，反应的化学方程式为 。 15．实验室有一包暗红色粉末样品是MgCO3和Fe2O3的混合物。实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。 请回答下列问题： (1)装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A中的试剂是 。 (2)装置B中反应的离子方程式为 。 (3)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。 (4)若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为 。 16．实验室欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，请回答： （1）配制时所需固体NaCl物质的量为 mol，NaCl物质的质量为 g。 （2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、玻璃杯、 、胶头滴管。 （3）定容的正确操