第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 B．简单离子半径：R2+>M->Y2->Q+ C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物 D．M的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的元素，W与X形成的气态化合物溶于水呈碱性，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法错误的是 A．X、Y、Z的简单离子半径由大到小：X>Y>Z B．W和Z形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 C．W与X、Y均能形成化合物 D．Y、Z能形成和两种化合物，二者阴离子与阳离子个数比不同 3．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图。下列说法正确的是 A．元素的非金属性：d＜c B．b元素的焰色呈浅紫色 C．a、d、e能形成离子化合物 D．d、e的氧化物对应水化物均为强酸 4．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z B．单质的氧化性：X＞Y＞Z C．Z的氢化物只有一种 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 5．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图。下列说法正确的是 A．元素的非金属性： B．b元素的焰色呈浅紫色 C．a与c形成化合物只有一种 D．d、e的最高价氧化物对应水化物均为强酸 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中所含O—H键的数目为NA B．1molN2与3molH2在一定条件反应，生成的NH3分子数为2NA C．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.6NA D．50mL18.4mol·L-1硫酸与足量的Cu共热，生成SO2气体分子数为0.46NA 7．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 8．下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物     ②、AgCl、、均为盐     ③、NaOH、、均为碱     ④干冰、CO、均为酸性氧化物     ⑤金刚石、石墨、互为同素异形体 A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤ 9．一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层比最内层多1个电子。下列叙述错误的是 A．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 B．元素Z金属性在短周期主族元素中最强 C．元素W与X形成的化合物中W显负价 D．该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素，0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是 A．工业上常用电解盐溶液的方法冶炼Z单质 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) C．X氢化物的沸点都比Y的低 D．W元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态 11．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y D．Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒 12．下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．用电子式表示的形成过程： D．苯的结构简式： 13．工业制备高纯硅的原理示意图如下： 则下列说法正确的是 A．硅的非金属性比碳弱，硅在自然界中主要以单质和硅酸盐形式存在 B．反应①为： C．反应②③均为置换反应 D．高纯硅可用来生产光导纤维 二、填空题 14．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。 X： ，Y： 。 15．图为元素周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下： ① ② ⑨ ⑩ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦