第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知pX=-lgX，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II表示p[]与pH的关系 B．H2C2O4第二步电离常数的数量级为10-6 C．pH=2.71时，c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4) D．pH=1.23时，c(H+)+3c(H2C2O4)=c(OH-)+c(Cl-) 2．根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较CH3COO-和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol•L-1的CH2COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO) B 向FeI2溶液中滴几滴新制氯水，再加适量苯，振荡 溶液分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色 还原性：Fe2+＞I- C 由乙二醇加酸性高锰酸酸钾溶液 有气泡产生 向乙二醇中滴加过量酸性高锰钾溶液无法制备乙二酸 D 向0.1mol•L-1ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1mol•L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 3．常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化，下列叙述正确的是    A．X曲线代表，Y曲线代表HA， B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若a点，则a点 D．溶液中， 4．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg、Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 B 鉴别KBr和 KI溶液 将少量氯水分别滴入两溶液后，再加入少量CCl4 C 证明苯环对羟基的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 D 比较苯酚和乙酸的酸性 测定相同温度与浓度时苯酚钠和乙酸钠的pH A．A B．B C．C D．D 5．已知草酸 (H2C2O4)为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是      A．向草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL所得溶液中： B．草酸的 C．向草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至，所得溶液中： D．向草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，反应离子方程式为： 6．常温下，向20mL0.1mol•L-1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的ZnSO4粉末(已知ZnS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(Zn2+)与c(H+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法不正确的 A．a点溶液中水的电离被抑制 B．由b点可知，Ksp(ZnS)=1×10-24 C．a，b，c三点中c(H2S)的大小关系为：a＞b＞c D．b点处，有2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) 7．常温下，浓度相同的一元弱酸和一元弱碱相互滴定体系中，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是    A．c和点的纵坐标之和小于a和纵坐标之和 B．abcd表示与的关系 C． D．水的电离程度： 8．25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 AgCl AgBr AgI 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述不正确的是 A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、饱和水溶液中的浓度相同 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、溶液中的溶度积相同 D．在5mL NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL) 液，不能产生白色沉淀 9．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。实验室配制37℃时不同比例的、缓冲溶液。(已知该温度下，；)。下列说法正确的是 A．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B．的缓冲体系中： C．的缓冲体系中： D．的缓冲体系中： 10．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c(