第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．将FeCl3溶液逐滴加入到等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。则下列叙述错误的是 A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B．S2-在碱性环境中还原性较强 C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大 D．向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出 2．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、H+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存 B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O C Na+、K+、、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO-+H2O+SO2=Cl-++2H+ A．A B．B C．C D．D 3．下列各离子组中，因水解相互促进以致水解完全而不能大量共存的离子组是 A．H2PO、Na+、Cl-、OH- B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO C．H+、Fe2+、NO、SO D．S2-、Na+、Cl-、Al3+ 4．已知。常温下，用氨水滴定浓度均为的和混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．a点的混合溶液中约为 B．b点时的混合溶液恰好成中性 C．当混合溶液时，加入氨水体积一定 D．点的混合溶液中： 5．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 溶液与粒子组 判断和分析 A 使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、K＋、、 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应 B Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O C 常温下水电离的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液：K＋、、、Cl－ 不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋=H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：＋OH－=NH3·H2O D 透明溶液：Na＋、K＋、、 不能大量共存，因为呈紫红色 A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是 A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性 B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3 C．X与Z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13 7．为缓解环境压力，合理利用资源，有学者设计将氯化钡晶体、甲醇协同生产，工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．“高温焙烧”反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．“酸浸”时，盐酸过量的目的是抑制水解 C．通过蒸发结晶操作可从浸液中提取 D．“合成”反应的原子利用率理论上可以达到100% 8．盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．溶液用于除去铁锈 B．溶液用作泡沫灭火剂原料 C．溶液用于吸收工业废气中的 D．溶液用于处理锅炉中的水垢 9．用下列实验装置进行实验，可达到相应的实验目的的是    A．用装置甲测定盐酸和溶液反应的反应热 B．用装置乙测定未知浓度溶液的物质的量浓度 C．用实验丙比较和对分解的催化效果 D．用实验丁制取胶体，当液体呈红褐色时停止加热 10．电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法错误的是    A．b为滴定终点 B．ab段电流减小是因为离子浓度降低 C．该反应可不用指示剂，电流就可以判断滴定情况 D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L 11．下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某无色晶体溶于蒸馏水中，滴加盐酸酸化，无明显现象。再向溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原晶体中一定含有SO B 用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na+ C 向浓度均为0.1mol•L-1的ZnSO4、CuSO4混合溶液中滴加几滴NaHS溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS) D 向10mL0.1mol•L-1的KI溶液中滴加几滴相同浓度的FeCl3