第九单元知识点-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 《溶液》 一、溶液的形成 1、概念： 分散到 里形成的 的、 的 ，叫做溶液。 2、基本特征： 、 、 【注意】 a、溶液一定无色吗？请举例说明 b、澄清透明的液体一定是溶液吗？ 3、溶液的质量 = + 4、 是最常用的溶剂。 、 也是常用溶剂。如：碘酒中溶质是 （ ），溶剂是 （ ） 5、当2种液体相互溶解时，一般量少的为 ，量多的为 。但：只要有水存在，不管水的量是多少，一般水都是 。 二、饱和溶液和不饱和溶液 ⑴概念： ，向 里加入某种溶质，当溶质 时所得到的溶液，叫做 的饱和溶液。若 ，叫做 的不饱和溶液。 【注意】这种溶质，意味着不能溶解 ，但还能溶解 。 （2）区别： （3）判断方法： 或 （4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 【大多数物质：如KNO3】 不饱和溶液 饱和溶液 （ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 【极少数物质：如Ca(OH)2】 不饱和溶液 饱和溶液 （ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ）、（ ） (5)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液，如 ②在 ， 的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 （6）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 溶解 ；溶解放热：如 、 三、溶解度 1、固体的溶解度（S） ⑴定义：在 ，某固态物质在 溶剂里 所 四要素：① ② ③ ④ ⑵溶解度的含义： ※※ 20℃时NaCl的溶解度为36g含义： 【所以】20℃时，25g氯化钠溶于50g水中，溶液质量只能是 ⑶影响固体溶解度的因素：①内因： ②外因： （4）溶解度与溶解性的关系： （5）溶解度曲线规律： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大；如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。 极少数物质的溶解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。 （6）溶解度曲线运用 ①t3℃时A的溶解度为 ②P点的的含义： ③N点为 t3℃时A的 溶液，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和。 ④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 ⑤除去A中的泥沙用 法； 【过滤】 A中有少量Ｂ，一般可用 提纯A 【降温结晶】 反之：B中有少量A，一般可用 提纯B 【蒸发结晶】 ⑥t3℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出 晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 【A和B； C ； A<C<B】 判断：分别将t3℃ 时的A、B的饱和溶液降温至t0℃，析出晶体质量A>B，对吗？ 2、气体的溶解度 影响因素： ①内因： ②外因： （温度越高，气体溶解度 ） （压强越大，气体溶解度 ） 四、溶质的质量分数与溶解度的关系： 在饱和溶液中：溶质质量分数= 【20℃时NaCl溶解度为36g，则20℃时其饱和溶液中溶质质量分数为 3、配制一定溶质质量分数的溶液 ⑴用固体配制：①步骤： 、