4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用同步检测2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步检测） 一、选择题 1.把元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　 ) A.事物的性质总在不断地发生明显的变化 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料 2.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( 　) A.在化合物中显＋2价 B.单质能和水反应，放出氢气 C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 3.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：丁＞戊＞乙 B.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 C.非金属性：戊＞丁＞丙 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 4.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是(　　) A.R是第ⅣA族元素 B.R的气态氢化物化学式为H2R C.R能形成两种氧化物RO2和RO3 D.R的气态氢化物的水溶液呈酸性 5.下列有关过渡元素的说法正确的是(　　)。 A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效低毒农药多与过渡元素有关 C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应 6.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是(　　)。 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 7.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A.对应的简单离子的半径：X<W B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C.元素X、Z和W能形成多种化合物 D.Y的最高价氧化物的水化物具有强酸性 8.根据元素所在周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　) A.Si、K B.C、Si C.Si、Ge D.As、Se 9.下列说法错误的是(　　) A.用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内 D.在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 10.下列对非金属元素(稀有气体元素除外)的相关判断正确的是(　　) ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④短周期元素中最高正价与最低负价的代数和为4的元素位于第ⅥA族 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb )中的R元素必定呈现正价 A.②⑤ B.①③ C.①④⑤ D.②③④ 11.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A.Al(OH)3―→Al2O3 B.Al2O3―→Al(OH)3 C.Al―→AlO D.Al3＋―→Al(OH)3 12.已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/(10－10 m) 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　) A.1.10×10－10m B.0.80×10－10m C.1.20×10－10m D.0.70×10－10m 二、非选择题 13.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 四 ② ④ ⑧ (1)①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是__________(填化学式)。 (2)②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。 (3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为__________和__________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为________________________。 (4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化