第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．0.01mol/L HClO的溶液中：、、、 B．pH=8的溶液中：、、、 C．0.1mol/L NaCl的溶液中：、、、 D．水电离的溶液中，、、、 2．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 A．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式： B．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式： C．离子组：、、；X试剂：过量KSCN；离子方程式： D．离子组：、、；X试剂：过量NaOH；离子方程式： 3．下列“类推”合理的是 A．溶液低温蒸干得到，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B．铁能置换出铜，Na投入溶液中也能析出红色固体 C．沸点高于，沸点也高于 D．是直线型分子，COS也是直线型分子 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．90℃，纯水的pH＜7 6．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b点处存在c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) B．a点处存在c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) C．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点 D．由b到c发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O 7．下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是 A．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物 B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+ D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 8．已知是二元弱酸，常温下向溶液中滴加NaOH溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数与溶液pH的关系如图所示，其中实线是含A的微粒的分布分数，虚线是含氮微粒(不考虑溶液中分子)的分布分数，例如，溶液中的分布分数 。下列说法不正确的是 A．图中d点的横坐标是2.7 B．溶液中： C．溶液中： D．溶液中： 9．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是 A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打 10．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是 A． B． C．Fe3＋ D． 11．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 12．室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．若两溶液无限稀释，则它们的不相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则减小 二、非选择题（共10题） 13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 编号 HA物质的量浓度（mol•L-1） NaOH物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： （1）从①组分析，HA是 酸（填强或弱）。 （2）②组表明，c 0.2（选填“>、=或<”）。 （3）从③组分析，说明此时HA电离程度 NaA水解程度（选填“>、=或<”）。 14．室温下