第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列属于碱，又是弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CH4中含有的电子数为8NA B．一定条件下，1 mol I2(g)和2 mol H2(g)发生反应生成的HI分子数为2NA C．1 L1×10-8 mol/LHClO4溶液中含有的H+数为10-8NA D．1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N粒子数为NA 3．已知：T ℃时，Ksp(PbS)=1.3×10-24，Ksp(ZnS)=1.0×10-22；当溶液中离子浓度≤10-5 mol·L-1时，表明该离子已除尽。T℃时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是 A．ZnS的饱和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11 mol·L-1 B．欲将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1 C．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出 D．向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS 4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸 B．工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒 C．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中 D．热的纯碱溶液去油污效果好 6．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法错误的是 A．①代表滴定CuSO4溶液的变化关系 B．Cu(OH)2难溶于HX溶液中 C．调整溶液pH=9，无法除去工业废水中的Fe2+ D．HX的电离平衡常数Ka=10-5 7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 8．物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HA、HB、HC的酸性由强到弱的顺序是 A．HA＞HC＞HB B．HA＞HB＞HC C．HC＞HB＞HA D．HB＞HC＞HA 9．下列说法正确的是 A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 C．0.2 mol.L－1与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1 D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 10．研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中氨有关，如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NH3电子式为 B．1molY晶体含NH数为2NA C．标准状况下，生成11.2LSO3时转移电子数为NA D．1LpH=1的W溶液含H+数为0.1NA 11．下列说法中正确的是 A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质 B．弱电解质溶液中必存在溶质分子，但强电解质溶液中必不存在分子 C．在熔融状态下能导电的化合物一定是电解质 D．强电解质任何时候都一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电 12．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是 A．在碱性溶液中可以大量存在：、、、、 B．在溶液中可以大量存在：、、、、 C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：、、、 D．在的溶液中可以大量存在：、、、 二、非选择题（共10题） 13．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： （1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是 （2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。 （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品