第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 2．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n［Al(OH)3］随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO B．b点与c点溶液所含微粒种类相同 C．a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO、OH- D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L 3．25℃时，下列说法正确的是 A．实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱 B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 mol C．0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小 D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等 4．下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（　　） A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸（碱）式滴定管 5．有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、，以下说法中不正确的是 A．在三种酸、、中以酸性相对最弱 B．中和三种酸，需要的均为 C．在、、三者中，结合的能力最强 D．、、三者均为弱酸 6．实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：，该反应可以推测（    ） A．CuS易水解 B．CuS可溶于盐酸 C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中S2-浓度比CuS饱和溶液中大 D．强酸可以制取弱酸 7．25℃时，向0.1mol•L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（    ） A．a点溶液中c(Na+)=c(A-) B．电离常数K(HA)的数量级为10-4 C．滴加过程中不断减小 D．b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-) 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含Fe3+ B 向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸 有砖红色沉淀生成 蔗糖完全水解 C 向5mLCuSO4溶液中滴入适量同浓度的 NaOH溶液，再滴入几滴等浓度Na2S溶液 先产生蓝色沉淀而后沉淀变黑 发生了沉淀的转化 D 加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝色石蕊试纸 试纸无明显变化 无氨气生成 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B．HCl C． D．KOH 10．室温下：、、、，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的约为8 2 测定与溶液等体积混合，测得混合溶液的 3 向溶液中通入少量的，测得降低 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2所得混合溶液中存在： C．实验3反应的离子方程式： D．实验4所得上层清液中的 11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小促使碳酸分解为CO2而大量逸出 B．絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，CaSO4•2H2O，KAl(SO4)2•12H2O均可作为絮凝剂 C．用高压氧舱治疗CO中毒利用了勒夏特列原理 D．草木灰和铵态氮肥不能混施 12．在饱和溶液中分别加入①Mg；②(固)；③；④；⑤久置氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH增大的是 A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④ 二、非选择题（共10题） 13．硫代锑酸钠晶体中常混有杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度： i．取硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应； ii．用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤； iii．向滤液中滴加淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。 (1)“步骤iii”中，