2023年浙江省选考首考化学总复习导学案

浙江化学选考总复习 试题题量、题型面貌、考查功能清晰稳定（除原理大题的考点功能有些交叉），突出原创性、科学性、综合（应用）性原则，试题背景和材料新颖，突出对知识理解、定量分析和规范表达等能力考查，对跳出题海和改变死记硬背的教学策略有积极的导向作用。 一、突出元素化合物知识（新物质）的考查，体现物质结构决定性质 1．Zn+OH-—、类比：Al+OH-—、 强调：Al(OH)3+OH-的反应机理（一元弱酸、配位键、离子液体）、AlCl4-与Al2Cl7- 理解：共价键的不同断裂方式，理解离子反应和自由基反应。 2．下列“类比”结果不正确的是 A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱 B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C－O－C)构型为V形 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色 3. ClO—NO2 (+H2O) 类比: HO—NO2 发展：HO—Cl 、ClCH2COOH、HO—R、NH2—Cl、NH2—R、Ph—OH 、Ph—NH2等 发展：Cl2+CH4(光照)—、Cl2+OH- — —COO—（—CONH—）+H2O—；SOCl2+H2O—；Ca2CN2（Mg3N2）+H2O— 练习：关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是 A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸 物质结构决定性质： 4．（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表： 物质 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/℃ ＞3550 2600 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______。 （2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是______。 5.NaHCO3溶解度小于Na2CO3，也是由于HCO3-之间氢键作用发生二聚。 6.（1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰原因是 ____。 （2）金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表： GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/0C >1000 77.75 122.3 GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是________。 Ga可以类比Al：AlCl3为分子晶体：易升华；工业制Al为何不选择电解熔融的AlCl3； 对比：热稳定性、键能、电离能力（共用电子对）和水解能力（孤对电子能力）等 7.利用“BN纳米材料”表面的–OH【B–OH】和–NH2【B–NH2】还可吸附Cd2+，以防止和治理Cd2+导致的污染。如：如：B–NH2+Cd2+→[B–NH2Cd]2+（该变化过程涉及共价键的形成）。同时，“BN纳米材料”吸附Cd2+的平衡吸附量q（单位质量的纳米材料吸附Cd2+的质量，单位mg·g-1）与pH关系可以说明： 陌生氧化还原反应（电化学）解读： 8．关于反应K2H3IO6＋9HI＝2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7︰1 9．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li＋得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。不正确的是 A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B．放电时，外电路通过a mol电子时， LiPON薄膜电解质损失a mol Li＋ C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li(1－x)CoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2 D．电池总反应可表示为LixSi＋Li(1－x)CoO2Si＋LiCoO2 10.电化学巩固：镍镉电池是二次电池。不正确的是 A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C.电极B发生氧化反应过程中，溶液 中KOH浓度不变 D.镍镉二次电池的总反应式： 11.铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极) （通电）= Ag(阴极)。 对比：2018．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e‾＋2OH‾=2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2=2H2O D．电解质溶液中Na+向右移动，ClO向左移动 12.设计右下图原电池可测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。已知负极的电极反应式