2023年人教版高一化学暑假作业 氧化还原方程式的配平及计算、钠及其化合物的性质及转化

学习目标导航 课标要点 知识导图 1.掌握常见氧化还原方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 ―→―→ 一、氧化还原反应方程式的配平 1．正向配平类 (1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (2)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 2．逆向配平类 (1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 3．缺项配平类 (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 4．K2FeO4(高铁酸钾，暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应过程为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O (1)配平方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－―→________FeO＋________Cl－＋________H2O。 (2)每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数目为 ________________________________________________________________________。 (3)取少量K2FeO4于试管中，加硫酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 二、氧化还原反应的相关计算 5．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2　　　　　　　　B．＋3 C．＋4 D．＋5 6．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1∶16，则x值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 7．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该转化过程的实质为NO被H2还原 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2===Ce3＋＋2H＋ D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数减少 8．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O B．每生成1 mol I2转移电子2 mol C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 9．回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋ MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是________________(填元素符号)，还原产物是____________________(填化学式)。 (2)下列反应方程式：K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中还原剂是________________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为__________。 (3)下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ.反应②的离子方程式为________________________________________________________________________ ____________________________________