湖南省邵阳市2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

2022年下学期高二12月大联考 化学 本试卷共6页。全卷满分10分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是 A. 明矾溶液不仅可以清除铜锈，又可以吸附杂质，杀菌消毒 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 C. 和溶液均显碱性，均可用作食用碱和抗酸胃药 D. 水库的钢闸门与电源负极相连可防止其生锈，该法叫外加电流法 2. 食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示不正确的是 A. 氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： B. K简化电子排布式： C. 碳原子核外电子的轨道表示式： D. Fe的价电子排布式： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 铅蓄电池中，当正极质量增加6.4g时，电路中通过电子数目为 B. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子总数为 C. 含0.1mol的溶液中，所含阴离子总数为 D. 室温下，等体积pH=1的和pH=1的所含有的的个数均为 4. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A B C D 测NaClO溶液的pH 测定中和反应的反应热 测定醋酸浓度 铁钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 电解水溶液： B. 已知酸性的强弱：，则向NaClO溶液中通入过量的： C. 用FeS除去废水中的： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 6. 前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等，Z的周期序数与族序数相等，基态W原子的3p原子轨道上有5个电子，Q与W处于同主族。下列说法错误的是 A. X第一电离能比同周期相邻元素的大 B. 原子半径大小顺序是Q>W>Z>Y C. Q元素位于周期表中的p区 D. 基态Z原子有13种不同运动状态的电子 7. 自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后可变成溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢转变为铜蓝(CuS)，发生的反应有。下列说法不正确的是 已知：常温下，，， A. 该反应达到平衡时， B. 向含、、均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为CuS、PbS、ZnS C. 饱和PbS溶液中， D. CuS溶解的条件是 8. 下列说法正确的是 A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 B. 电子排布违反了洪特规则 C. 能层的原子轨道最多可容纳16个电子 D. 电子排布式违反了泡利原理 9. 在室温下，用的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为的HCl溶液和溶液。已知：，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①为盐酸，曲线②为醋酸 B. B、D、E、F四点对应的溶液中，水的电离程度B>D>E>F C. F点对应的溶液中， D. E点对应的溶液中， 10. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，放电时电极a的反应为。下列说法不正确的是 A. 放电时，NaCl溶液浓度变大 B. 放电时，若电路中流过1mol电子，电极a质量理论上增加23g C. 充电时，电极b的电极反应式为 D. 该电池左侧的溶剂不能换为水 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象与所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴入几滴浓，溶液橙色加深 转化为 B 向含有少量的溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤 可除去溶液中少量 C 分别测定浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 D 向2mL浓度均为的NaCl、NaI的混合溶液中滴入2mL溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物