专题3　从海水中获得的化学物质 专题复习课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3　从海水中获得的化学物质 专题复习 从近几年的命题趋势上看,有关离子方程式的考查内容更加全面,要求知识面更广,要尽可能地从反应原理角度进行分析与探讨。新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中。试题一般提供反应的相关信息,需要结合所学知识进行书写,但遇到陌生的反应如何从新情景中提取完整的信息,如何判断反应条件与环境对反应产物的影响,如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。 一、特殊离子方程式的书写 1.物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法。 用“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式: (1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为: 1.按用量要求书写下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: NaHCO3不足:　 ;  NaHCO3过量:　 。  (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应: n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1,此时溶液呈　　　性,离子方程式为　 　　　　　　　　　;  n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2,此时溶液呈　　　性,离子方程式为　 　　　　　　　　　;  若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为　 。 解析:(1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程: Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程: (2)Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶1反应生成BaSO4沉淀、H2O和NaOH,溶液呈碱性,反应的离子方程式为 Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶2反应,生成BaSO4沉淀、H2O和Na2SO4,溶液呈中性,反应的离子方程式为 若向溶液中再加入Ba(OH)2,则溶液中Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。 反应连续型离子方程式的书写——“分步分析”法。 (1)反应特点: 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)解题思路: 首先分析判断出物质过量与否,再根据反应原理书写。 (3)常见类型: ①可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应。 ②多元弱酸盐与强酸反应。 2.写出下列反应的离子方程式。 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出,该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　, 　　　　　　　　　　。 反应先后型离子方程式的书写——“先强后弱”法。 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能与同一种反应物反应,但因反应顺序不同而导致离子方程式不同,又称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应。 (2)氧化还原型的离子反应。 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步骤为: 第一步:确定反应的先后顺序(氧化性:HNO3>Fe3+,还原性:I->Fe2+>Br-)。如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应。 第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量Cl2与FeI2的溶液反应时只有I-与Cl2反应:2I-+Cl2══2Cl-+I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I-和Fe2+均与Cl2发生反应:2Fe2++4I-+3Cl2══2Fe3++2I2+6Cl-。 3. 写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 　　　　　　　　　。  (2)向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2:　 。  (3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2: 　　　　　　　　　。  解析:由于Fe2+的还原性强于Br-,故通入少量Cl2时,Cl2只将Fe2+氧化成Fe3+;通入等物质的量的Cl2时,Cl2先将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,再将二分之一的Br-氧化成Br2,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl-;通入足量Cl2时会将溶液中的Fe2+和Br-全部氧化成Fe3+和Br2,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-。 二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析与计算 2.图像分析:依据图像特点判断溶液溶质