第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl    ②适量的NaCl    ③适量的氨水    ④适量的NaOH A．① B．② C．③ D．④ 2．下列微粒不会影响水的电离平衡的是 A．13M3＋ B． C．Cl-O-H D． 3．铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO+2H+Cr2O+H2O。下列说法不正确的是 A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为不完全电离 B．a点处，δ(CrO)=δ(Cr2O)> C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7 D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值减小 4．下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 研究浓度对化学反应速率的影响 研究浓度对化学平衡的影响 比较AgCl和AgI的溶解度大小 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 A．A B．B C．C D．D 5．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，则x与y的比值正确的是 A．1 B．10 C．104 D．10-4 6．已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH = 3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 7．25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法不正确的是 已知：25℃时，的，；。 A．发生反应的化学方程式： B．曲线Ⅱ为浓度变化曲线， C．点溶液中， D．点溶液 8．山梨酸钾(KA)是一种广普性的食品防腐剂，可由山梨酸(HA)与KOH溶液反应制得。已知KA溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．HA的电离方程式为HA=H++A- B．常温时，0.01 mol/LKA溶液的pH=12 C．常温时，0.01 mol/LKA溶液加水稀释，pH升高 D．KA水溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-) 9．下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是 A．只发生一步反应制备Al2S3固体 B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3胶体 C．工业上利用氨气制备硝酸 D．由石灰石煅烧制备生石灰 10．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 11．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝10V(酸) C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸) 12．某含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。室温下向的该含磷废水中加入可以得到沉淀从而实现废水除磷。已知常温下的电离常数分别为、、。下列叙述错误的是 A．室温下，的平衡常数 B．保持体积不变，若逐渐增大该废水的，溶液中将先增大后减小 C．该废水中存在离子浓度关系： D．加入实现废水除磷后，溶液将增大 二、非选择题（共10题） 13．根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题： (1)铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为 (3)向稀醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-) c(Na+) (填大于，小于或等于)。 (4)常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是 (填字母) A．0.1 mol/L NaCl    B．0.1 mol/L MgCl2    C．0.1 mol/L AlCl3 14．已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。 15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、OH-