2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化合价与化学式

2024届高三化学高考备考一轮总复习——化合价与化学式 一、选择题 1．氦气的化学式是(　　) A．H2 B．He C．He2 D．Ar 2．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是（　　） A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．－3 3．若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　） A． B． C． D． 4．古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为（　　） A．-2 B．+2 C．+4 D．+6 5．已知在酸性溶液中，2RO +10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO 中R的化合价是（　　） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 6．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 ，其中含有 、 、 和五氮阴离子 。该化合物类型及 中x的值分别为（　　） A．共价化合物，1 B．离子化合物，1 C．共价化合物，2 D．离子化合物，2 7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．常温下，a、d水溶液的pH：a<d ． B．b既具有氧化性，又具有还原性 C．c可用于自来水消毒 D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 8．硫化铋(Bi2S3)是一种重要的半导体材料，它在光电元件、热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。Bi2S3芯片刻蚀技术涉及的反应为：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，下列说法错误的是（　　） A．Bi2S3中Bi的化合价为+3 B．刻蚀反应中FeCl3是氧化剂，S是氧化产物 C．1molBi2S3完全反应时，转移电子数为6NA D．刻蚀反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 9．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是（　　） A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价 B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化 10．已知：。关于该反应的下列说法不正确的是（　　） A．若人误食白磷中毒，不可服用浓溶液解毒 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．中P元素化合价为-3 D．生成6mol时，被氧化的为0.6mol 11．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是（　　） A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 12．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6中I元素的化合价为+7价 B．HI在反应中只表现还原性 C．常温下，生成25.4g I2时，转移0.2mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：7 二、非选择题 13．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题： （1）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　 　(填序号)。 a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+Na2SO4 d.Na2SO3+S （2）将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为　 　。 （3）图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。 I.①中反应的化学方程式是　 　。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是　 　。 a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 II.装置④溶液中的现象为　 　，发生的离子反应方程式　 　。 III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式　 　。 14．氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材