3.2.2 酸碱中和滴定（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　酸碱中和滴定

[学习目标]

1．通过强酸与强碱反应的定量关系进行分析推理，计算未知酸(或碱)的浓度；通过酸碱完全反应时pH的变化来选择合适的指示剂用以判断滴定终点。(证据推理与模型认知)

2．通过学习酸碱中和滴定的相关知识，能够解决有关氧化还原滴定的相关问题。(科学探究与创新意识)

3．能调控溶液的酸碱性，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。(科学态度与社会责任)

知识点1　酸碱中和滴定的概念和原理

1．概念

依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2．原理

(1)实质：H＋＋OH－===H2O(填离子方程式)。

(2)原理：酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱。

知识点2　　酸碱中和滴定的仪器与操作

1．主要仪器及使用方法

(1)仪器Error!

(2)滴定管的使用方法

(3)试剂：标准液、待测液、指示剂(利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点)

2．滴定操作

(1)实验前的准备工作

(2)滴定

(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作为指示剂)：接近终点时，改为滴加半滴盐酸，直到因加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，表示达到滴定终点。读数并记录。

3．数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

4．滴定曲线

由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的酸或碱就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点，例如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)滴定前应检查滴定管是否漏水。(　√　)

(2)用碱式滴定管可量取18.20 mL KMnO4溶液。(　×　)

(3)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。(　×　)

(4)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。(　×　)

(5)酸碱中和滴定实验，也可选酚酞作指示剂。(　√　)

(6)中和滴定过程中，向锥形瓶内加入少量蒸馏水，会造成测定结果偏小。(　×　)

(1)强氧化剂溶液应该用酸式滴定管盛装或量取。

(2)强酸与强碱滴定实验，可以选择甲基橙或酚酞作指示剂，但是不能选用紫色石蕊。

(3)酸碱中和滴定的本质是酸能够电离的H＋总量和碱能够电离的OH－总量相等。

探究点1　酸碱中和滴定

1．酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？

碱性溶液对酸式滴定管的玻璃塞有腐蚀作用。

2．滴定终点时，若酚酞溶液变色，则酸碱反应后溶液的pH是否等于7?

不等于。酚酞变色范围是8.2～10，故滴定终点pH不等于7。