3.3.1 盐类的水解（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第三节　盐类的水解

第1课时　盐类的水解

[学习目标]

1．从宏观角度(盐溶液的酸碱性)认识盐类水解的存在，从微观角度认识盐类水解的本质(促进水的电离)。(宏观辨识与微观探析)

2．通过分析、推理等方法认识盐溶液呈现酸碱性的本质，建立认知模型，并能运用模型(盐的类型)判断盐溶液的酸碱性。(证据推理与模型认知)

3．能设计简单的实验方案检验盐溶液的酸碱性，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。(科学探究与创新意识)

(见学生用书P77)

知识点1　盐溶液的酸碱性

1．探究盐溶液的酸碱性

用pH计测定不同盐溶液的pH，完成表格。

2.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系

知识点2　盐类水解的实质

1．盐溶液酸碱性的理论分析

(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例)

(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例)

(3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例)

①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。

②盐电离产生的阴、阳离子不能与溶液中的H＋或OH－结合生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

2．定义

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。

知识点3　电解质溶液中的守恒关系

1．电荷守恒

电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。如Na2CO3溶液中，存在的阳离子有Na＋、H＋，存在的阴离子有OH－、CO、HCO，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。

2．元素质量守恒

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量的变化前后是守恒的，即元素质量守恒。

例如0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由于CO发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO，还有HCO和H2CO3。

根据碳元素质量守恒可得：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1_mol/L。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，溶液呈碱性。(　×　)

(2)pH相等的盐酸与NH4Cl溶液中水的电离程度相同。(　×　)

(3)正盐的水溶液的pH均为7。(　×　)

(4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2∶1。(　×　)

(5)盐在溶液中发生水解后，所得溶液一定不会呈中性。(　×　)

(6)碳酸钠水解的离子方程式为CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－。(　×　)

(1)盐类水解生成弱碱，溶液呈酸性；水解生成弱酸，溶液呈碱性。

(2)盐类水解促进了水的电离，水的电离程度增大。

(3)弱酸弱碱盐在水溶液中发生水解后，所得溶液可能呈中性。

(4)CO分两步水解，第一步水解生成HCO，HCO进一步水解生成H2CO3。