3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用
[学习目标]
1．运用化学平衡移动原理分析外界条件对盐类水解平衡的影响，建立物质变化需要一定的条件并遵守一定的规律的观念。(变化观念与平衡思想)
2．认识盐类水解在生产、生活和科学研究中的运用，并能解释相关问题。(科学态度与社会责任)
知识点1 影响盐类水解的主要因素
1．内因：反应物的性质
盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质决定的。生成盐的弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。
2．实验探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响
影响 因素 | 实验步骤 | 实验现象 | 解释 |
温度 | 用酒精灯加热盛有FeCl3溶液的试管、适当升高温度，再用pH计测溶液的pH | 溶液颜色变深，溶液的pH变小 | 温度升高，水解平衡向正反应方向移动，c(H＋)增大 |
浓度 | 向盛有FeCl3溶液的试管中加入少量FeCl3晶体，再用pH计测溶液的pH | 溶液颜色变深，溶液的pH变小 | 增大c(Fe3＋)，水解平衡向正反应方向移动，c(H＋)增大 |
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量蒸馏水稀释，再用pH计测溶液的pH | 溶液颜色变 | 加水稀释，水解平衡向 |
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| 减小 |
酸 碱 度 |
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酸 碱 度 | 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓盐酸﹐再用pH计测溶液的pH | 溶液颜色变 | c(H＋)增大，水解平衡向 |
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓氢氧化钠溶液﹐再用pH计测溶液的pH | 产生 | OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 |
3.外因：反应条件
(1)温度
盐类的水解是
吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应方向移动，盐的水解程度
增大。
(2)浓度
加水稀释可促使平衡向水解反应方向移动，盐的水解程度
增大。
(3)外加酸或碱(均填“促进”或“抑制”)
外加物质 | 对水解程度的影响 | |
弱酸阴离子 | 弱碱阳离子 | |
酸 |
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碱 |
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知识点2 盐类水解的应用
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1．热碱水去油污
加热
促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。
2．盐溶液的配制和保存
配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液中H＋的浓度来
抑制Fe3＋水解。
3．作净水剂
常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3＋、Fe3＋的水解。Al3＋水解生成的
Al(OH)3胶体、Fe3＋水解生成的
Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
4．制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2，其反应的方程式为
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于
完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。
知识点2 盐的水解常数
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。( √ )
(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。( × )
(3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH
的水解。( × )
(4)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在浓盐酸中而不是直接溶解
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