第1章 化学反应的热效应 章末复习方案（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

1.(2021·河北卷)(节选)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______________ ____________________________________________________________________。

解析　根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1，③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－3 267.5 kJ·mol－1。根据盖斯

定律，①×6＋②×3－③得反应：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)，ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×6＋(－285.8 kJ·mol－1)×3－(－3 267.5 kJ·mol－1)＝49.1 kJ·mol－1。

答案　6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝49.1 kJ·mol－1

2．(2021·天津卷) (节选)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________________。

解析　由图可知，1 mol N2和3 mol H2反应时，放出的热量为(a－b) kJ，所以该反应的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1。

答案　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1

3．(2020·全国Ⅰ)(节选)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：________________________________。

解析　①SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1；③V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，③－②×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)，则ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399

kJ·mol－1)－(－24 kJ·mol－1)×2＝－351 kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1。

答案　2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1

书写热化学方程式的三个特殊要求

①热化学方程式中不用注明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。

②由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。

③热化学方程式中一般用“===”(可逆反应中用“”)，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“―→”。

4．(2022·全国乙)(节选)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1 036 kJ·mol－1

②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝94 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol－1

计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。

解析　①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1 036 kJ/mol；②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝94 kJ/mol；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ/mol。根据盖斯定律(①＋②)×－③即得到2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝(－1 036＋94)kJ/mol×＋484 kJ/mol＝170 kJ/mol。

答案　170

5．(2021·重庆卷)“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH ＝ －283 kJ·mol－1，则2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol－1)为(　　)