【升级版】微专题21 二氧化硫性质四重性探究-备战2024年高考化学考点微专题

微专题21 二氧化硫性质四重性探究 1．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 2．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 1． SO2和CO2的鉴别方法 2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为, 流程 设计 选用 试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清的 石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 [注意]　有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。 3．除去CO2中的SO2气体 将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3）。 4．四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应的化学方程式为 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。 方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH可循环使用，化学反应原理为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 二氧化硫的基本性质有以下四个方面： 1．酸性氧化物的通性 2．氧化性 3．还原性 4．漂白性 二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 气味 状态 水溶性 毒性 色 气味 气体 易溶，1体积水溶解约 体积SO2 毒 (2)化学性质 　　　　　　　　 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：(生成淡黄色沉淀) ④漂白性：SO2可使品红溶液，加热后，溶液由色变为色。 SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白 原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化 类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否 可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 — 漂白 对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 1．（2023·北京·统考高考真题）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 2．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 3．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A．A B．B C．C D．D 4．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b